6．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO₂：

2KClO₃ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄　　 2ClO₂↑+ K₂SO₄ + 2CO₂↑+ 2H₂O

下列说法正确的是

A．KClO₃在反应中得到电子　　　　　　　　　　 B．ClO₂ 是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被还原　　　　　　　　　　　 D．1 mol KClO₃ 参加反应有 2 mol 电子转移

5．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：CH₃COO^－、 C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－

4．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是

A．铝是一种较活泼的金属，

B．铝与氧气反应放出大量的热量

C．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

D．实验中发生的反应都是氧化还原反应

3．下列有关化学用语正确的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

B．北京奥运会奖牌--“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca₂Mg₅Si₈O₂₂(OH)₂可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O

C．次氯酸的结构式为：H-Cl-O　

D．丙烷分子的比例模型示意图：

2．下列有关物质分类或归类正确的是　　　

①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl₂、烧碱、聚苯乙烯、HD

③电解质：硫酸、胆矾、冰醋酸、硫酸钡　 ④同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂

⑤同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨

A．①③④ 　　　B．②④ 　　　C．②③④ 　　　D．③⑤

1．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

　　　 D．用反应：2CH₂=CH₂+O₂　　　 2CH₂-CH₂制备环氧乙烷

26．(8分)将4 mol SO₃气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：　

2SO₃(g) 2SO₂+O₂　

2NO+O₂ 2NO₂　

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气的物质的量为 　　　　　　。　

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和　　　 ，或NO和　　 (填它们的分子式)。

(3)若在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O₂ 　2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (填字母代号)　　　　　 。

O)=0.35 mol/L或c(NO)=0.09 mol/L

O₂)=0.4 mol/L

O₂)=0.35 mol/L

D.c(O₂)=0.2 mol/L或c(NO)=0.4 mol/L

25．(10分)氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL(杂质不与酸反应)，求试样中氢氧化钡的物质的量。

(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为　　　　　 。

24．(8分)已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)　　　　　 ②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)　　　　　 ④c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是　　　　　　 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)　　　　　　　　 。

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是　　　　　　　　 。

(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)　　　　　 c(NH₃·H₂O)，混合后溶液中

c(NH₄⁺)与c(Cl^－)的关系：c(NH₄⁺)　　　　　 c(Cl^－)。

23．(10分) 化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位，我省是国内最早的硫酸生产基地之一。

　 ⑴硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有____________(填序号)。

　A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　　　 B．使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度　　　　 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触氧化在常压下进行　　　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

⑵若实验室在537℃、1.01×10⁵Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1molSO₂和0.5molO₂，此时体积为100L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1molSO₃，则平衡时SO₂体积分数为______；若保持温度和体积不变，充入a mol SO₂和b molO₂，且a∶b =2∶1，反应达平衡时SO₃体积分数仍为0.91，则a =_______。

⑶硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后再加硫酸，回收SO₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为：

__________________________。