32．(4分)向100mL 0.6mol/L的AlCl₃溶液中加入0.4mol/L的NaOH溶液后,得到3.9g沉淀,此时消耗NaOH溶液的体积是_______________mL或___________________mL。

31.(6分)现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL，在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)₂溶液时,生成BaSO₄的质量和溶液的pH得到如图所示的结果，求：

⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度_____________和盐酸的物质的量浓度____________ ⑵在A点溶液的pH=_______________。

30．(10分)以下是测定盐酸物质的量浓度的实验：

①首先配制0.1000mol·L^－1 NaOH溶液1L；

②将待测盐酸稀释10倍；　 ③取稀释后的盐酸10.00mL放入锥形瓶中、滴入指示剂；

④用NaOH标准溶液进行滴定；

⑤滴定重复进行3次，求出滴定中所用标准溶液体积的平均值，根据以上操作，回答下列问题：

⑴从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：

a.表面皿 b.容量瓶 c.碱式滴定管 d.酸式滴定管 e.烧杯 f.烧瓶 g.胶头滴管

①_________、③__________；

⑵设⑤中的平均值为7.50mL，则未稀释时盐酸的物质的量浓度为___________mol/L；

⑶如果碱式滴定管用水洗净后，未用标准溶液润洗，则HCl的物质的量浓度________，如果锥形瓶用水洗后，又用待测液润洗，则HCl的物质的量浓度_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；

⑷该实验选用的指示剂最适合的是_______；

A.甲基橙(3.1-4.4)　 B.酚酞(8-10) 　　C.石蕊(5-8) 　　D.淀粉液

⑸滴加指示剂最适合的体积是_______。

A.1-2mL 　B.2-3mL　 C.2-3滴　 D.越多越好或越少越好

29.(12分)喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。

　　　　　　　　　　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　 图2

　(1)图1为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是________

　　　　 A. HCl和H₂O　　　　 B. O₂和H₂O

　　　　 C. NH₃和H₂O　　　　 D. CO₂和NaOH

(2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图2所示的装置。

　　 ①在图2的锥形瓶内，分别加入足量下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______

　　　 A. Cu与稀盐酸　　　　　 B. NaHCO₃与NaOH

　　　 C. CaCO₃与稀硫酸　 　　D. NH₄HCO₃与稀盐酸

　　 ②在图2的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉，水槽中加入的物质可以是_______

　　　 A. 浓硫酸　 B. 食盐　　 C. 硝酸钾　 D. 硫酸铜

　　 ③比较图1和图2两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图1是_______上部烧瓶内气体压强，图2是_______下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)

　　 (3)城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述__________(填“图1”或“图2”)装置的原理相似。

28．(6分)填空

⑴图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是___________mL。

⑵图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)_____________，

A.是a mL　　　 B.是(50-a)mL　　　　 C.一定大于a mL　　　　　 D.一定大于(50-a)mL

⑶若图Ⅰ表示50mL滴定管中液面位置，A与C间刻度相差1mL，如刻度A为4，则液面读数为______________mL。

27.(6分)有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，并且能发生如下反应：

①A+NaOHD+H₂O 　　　　　② BA+H₂O

③C+NaOH(适量)B+NaCl　 ④向D溶液中滴入盐酸能生成沉淀，当盐酸过量时沉淀又溶解。

则A、B、C、D的化学式分别为

A_______________、B_____________、C_____________、D_______________；

反应④有关的离子反应方程式为

____________________________________________________________________

26．(6分)25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，请填写下列空白：

(1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是__________________

______________________________________________________________________;

(2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是___________________

_______________________________________________________________________;

______________________________________________________________________

(3)a的取值范围是_______________________________________。

25.将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL溶液,取20.00mL装入锥形瓶中,用0.1000mol/L盐酸滴定(甲基橙作指示剂),消耗盐酸19.00mL,则该氢氧化钠中含的杂质不可能是

A．硫酸钠 　　　 B．碳酸钠　 　　　　 C．氢氧化钙 　　　　 D．碳酸氢钠

试卷Ⅱ(共50分)

24.下列反应达到化学平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO₂(g)N₂O₄(g)(正反应为放热反应)

B．3O₂(g)2O₃(g)(正反应为吸热反应)

C．H₂(g)+I₂(g)2HI(g)(正反应为放热反应)

D．NH₄HCO₃(s)NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)(正反应为吸热反应)

23.下列物质中，加入10mL盐酸溶液时，其pH不会变的是

A．20mL NH₄Cl溶液　 　　B．20mL同一浓度的盐酸溶液 　　

C．10mL 水　　　 　　　　 D．10mL稀NaOH溶液