15.下列离子方程式中，书写正确的是　　

　 A．铝片和氢氧化钠溶液反应：　 Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

　 B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO₄^－+Ba⁺=B_aSO₄↓

　 C．硝酸亚铁溶液中加入少量的盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

D．Fe₂(SO₄)₃的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe³⁺+H₂S＝Fe²⁺+S↓+2H⁺

14.设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是　　

　 A．1mol铜与足量硫充分反应后转移的电子数为2N_A

　 B．100mL 0.5mol·L^-1乙酸溶液中含乙酸分子数为0.05N_A

　 C．常温常压下，31g白磷分子中的共价键数为6N_A

　 D．标准状况下，2.24L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含分子数为0.1N_A

13．浓度均为0.1mol·L^-1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是：

A．BaCl₂　 NaOH　 NaHCO₃　　　　　　　 B．Na₂CO₃　 MgCl₂　 H₂SO₄

C．AlCl₃　 NH₃·H₂O　 NaOH　　　　　　 D．Ba(OH)₂　 CaCl₂　 Na₂SO₄

12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是

A．2mol·L^-1H₂SO₄溶液　　　　　　 B．18 mol·L^-1H₂SO₄溶液　

C．6 mol·L^-1KOH溶液　 　　　　　 D．3 mol·L^-1HNO₃溶液

11．温度相同、浓度均为0.2 mol L^-1的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤CH₃COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是

A．③①④②⑤　　 B．①③④②⑤　　 C．③②①④⑤　 D．⑤②④①③

10．下列有关滴定操作的正确顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)用标准溶液润洗滴定管 (2)往滴定管内注入标准溶液 (3)检查滴定管是否漏水 (4)滴定　 (5)洗涤

A、(3)(1)(2)(4)(5)　　　　 B、(3)(5)(1)(2)(4)

C、(3)(5)(2)(4)(1)　　　　　　 D、(5)(1)(2)(4)(3)

9．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

　 　A　 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

　 　B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

　 　C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

　 　D．pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水

8．pH=9　 的Ba(OH)₂溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则混合溶液中H⁺浓度为(单位：mol·L^－1)　　　　　　　　　　　　　

　 A.×(4×10^－9+1×10^－12)　　　　　　　 B.×(8×10^－9+1×10^－12)

　 C.5×10^－10　D.5×10^－12

7．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：　　 4Al+3O₂+6H₂O＝

4Al(OH)₃，下列说法不正确的是

A．正极反应为：O₂+2H₂O+4e^－＝4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

6．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)

Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大