8．　 有关如右图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)的叙述，正确的是 A．反应中，盐桥中的K⁺会移向ZnSO₄溶液 B．工作时，电流计指针偏向铜片 C．取出盐桥后，电流计依然发生偏转 D．反应前后铜片质量不改变

7．　 右图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是 A．a为直流电源的负极 B．c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑ C．f电极为锌板 D．e极发生还原反应

6．　 若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是 Cu + 2H⁺ ===Cu²⁺ + H₂ ↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是 A．该装置可能是原电池，也可能是电解池，但电解质溶液必须是酸溶液 B．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸 C．该装置只能是原电池，且正极不能用锌、铁等比铜活泼的金属 D．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

5．　 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： ① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl₂(aq) + H₂(g)　 △H ₁ ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl₂(aq)+ H₂(g)　 △H ₂ ③Sn(s、灰)Sn(s、白)　　 △H₃＝+2.1kJ/mol 下列说法正确的是 A．△H₁ >△H₂ B．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 C．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 D．锡在常温下以灰锡状态存在

4．　 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为： H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol^-1，又知在溶液中反应有： CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₁kJ·mol^-1, 1/2H₂SO₄(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H＝－Q₂ kJ·mol^-1 HNO₃(aq)+KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₃ kJ·mol^-1 则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是 A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　　 B．Q₂ > Q₁ > Q₃　　 　C．Q₂ > Q₃ > Q₁　　 D．Q₂ = Q₃ > Q₁

3．　 下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是 A．C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) 　　　　6CO₂(g)+6H₂O(l)；△H＝－ akJ·mol^－1 B．CH₃CH₂OH(l)+1/2 O₂(g) 　　　CH₃CHO(l)+H₂O(l)；△H＝－bkJ·mol^－1 C．2CO(g)+ O₂(g) 　　　2 CO₂(g)；△H＝－c kJ·mol^－1 D．NH₃(g)+ 5/4O₂(g) 　　　NO(g)+ 3/2H₂O(g)；△H＝－d kJ·mol^－1

2．　 1840年，俄国化学家盖斯(G·H·Hess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．－(5X－0.5Y) kJ/mol C．－(10X－Y) kJ/mol　　　　　　 　　　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol

1．　 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂的是 A．2H₂(g) + O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁　　　 　2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(l)；△H₂ B．S(g) + O₂(g) ＝SO₂(g)； △H₁　　　　 S(s) + O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H₂ C．CO(g) + 1/2 O₂(g) ＝CO₂(g)；△H₁　　 　C(g) + O₂(g) ＝ CO₂(g)；△H₂ D．1/2 H₂(g) + 1/2 Cl₂(g) ＝ HCl(g)；△H₁ 　 H₂(g) +Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

2．　 请将全部答案填到答题卷中。

可能用到的相对原子质量： H 1　 C 12　 O 16　 S 32 　K 39 　Fe 56　 Cu 64　 Zn 65　

第Ⅰ卷　　 (选择题　 共42分)

在下列各题的四个选项中均只有一个是符合题目要求的。

1．　 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。