28．　　 (5分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s) 设计的原电池如下左图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　　　 ； (2)银电极为电池的　　　　　 极；X电极上发生的电极反应为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (3)盐桥中的阳离子移动的方向是　　　　　　　　　　　　　 。

27．　　 (5分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图A、图B所示的实验。 (1)图A可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 　　　　　　　　　　　　　　　　　 图A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 图B (2)检查图B装置气密性的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 图B所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

26．　　 (11分)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据上图，完成下列填空： (1) 在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式(电极反应式)为 　　　　　 　　，与电源负极相连的电极附近，溶液pH值　　　 (选填：不变、升高或下降)。 (2)工业食盐含Ca²⁺、Mg²⁺等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　 　、 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)如果粗盐中SO₄^2-含量较高，必须添加试剂除去SO₄^2-，该试剂可以是　 　　　　　　。 　a. Ba(OH)₂　　　 b. Ba(NO₃)₂　　　 C. BaCl₂ (4)为有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的合理顺序为　 　　　(填a，b，c) a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加钡试剂 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na₂CO₃ c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na₂CO₃ (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过　　　　 、冷却、　　　　 、(填操作名称)除去NaCl。 (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl₂与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl₂与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H₂，相应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．　　 (8分)如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，合闭K₂、K₃通直流电，回答下列问题： (1)判断电源的正、负极： a为________极，b为________极。 (2)在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，有什么现象 ________　 　　　　　　　　　　　。 (3)写出电极反应式： A极____　　　　　 　　　　　　____， C极______　 　　　　　　_______。 (4)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是否移动(填是或否) ________。说明理由____________________________。

24．　　 (2分)(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是　　　　　　　 。 (2)(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)　　　　 △H＝－24.8 kJ·mol^－1 3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)　　 △H＝－47.2 kJ·mol^－1 Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+640.5 kJ·mol^－1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式： _________________　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．　　 (3分)某反应aA(g)+ b B(g) cC(g)+d D(g)，取a molA和b molB置于V L容器中，t min后，测得容器内A的浓度为x mo1·L^-1，这时B的浓度为　　　　　　　　 　mo1·L^-1， C的浓度为　　　　　　　　　　 mo1·L^-1，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示应为　　　　　　　　　 。

22．　　 (3分)对于反应：C(s)+H₂O(g)H₂(g)+CO(g)在密闭容器中进行，其他条件不变，改变下列哪些条件能加快正反应速率的是　　　　　　　　　 。 A．将容器体积缩小一半使压强增大　　　　　　　 B．体积不变充入H₂O(g)使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大　　　　　　　　 D．压强不变充入N₂使体积增大 E．体积不变升高温度使压强增大　　　　　　　　　 F．增加C的投入量

21．　　 下列关于铜电极的叙述，正确的是 A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应　　 B．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极 C．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极　　　　　　 D．电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时，用铜作阳极

第Ⅱ卷　　 (非选择题　 共58分)

20．　　 以下反应不可以用熵判据来解释的是 A．硝酸铵自发地溶于水 B．CaCO₃(s) == CaO(s)+CO₂(g)　　　 △H＝+175.7kJ/mol C．(NH₄)₂CO₃(s)==NH₄HCO₃(s)+NH₃(g)　　 △H＝+74.9kJ/mol D．2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)　　　　　　 △H＝－285.8kJ/mol

19．　　 下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A．Ba(OH)₂·8H₂O+2 NH₄Cl===BaCl₂+ 2NH₃+10H₂O　　　　 B．高锰酸钾分解 C．锌放入稀硫酸中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．碳和水蒸气在高温下反应