18.(10分)实验室通过简单的“试管实验”，即可探究元素金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。

试剂：①镁条　　　　 ②铝条　　　 ③AlCl₃溶液　　　 ④MgCl₂溶液　

⑤NaOH溶液　　 ⑥氯水　　 　⑦溴水　　　　 　　⑧NaBr溶液

^{写出实验(2)中}所发生的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

17．(10分)按要求完成下列各小题：

⑴如图为NaCl晶体结构图，图中直线交点处为NaCl晶体中Na⁺与Cl^－所处的位置(不考虑休积的大小)。请将其中代表Na⁺的圆圈涂黑，以完成NaCl晶体的结构示意图。

⑵干冰晶体中，每个CO₂所处的位置与NaCl晶体中Na⁺或Cl^－的位置相同。干冰晶体中，在每个CO₂分子的周围与它最接近的且距离相等的CO₂分子共有__________个。

⑶碳化硅(SiC)是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是_______(填序号)。

⑷C₆₀固体与金刚石熔点更高的是________，原因是____________________　　　　 __________。

16．(6分)某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 　　　　　　　　　　　；元素符号为　　　 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　 。

15．(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问：

　A.干冰　 B.金刚石　 C. 氩 　D.晶体硅 E.过氧化钠　 F.二氧化硅G. 氯化铵

(1)通过非极性键形成的晶体是　 　　　　　　　　　 　 。

(2)固态时属于分子晶体的是　　　　　　　　　　　 　 。

(3)属于分子晶体，且分子为直线型结构的是　　　　 　 。

(4)由原子构成的分子晶体是　　　　　　　　　　　 　 。

(5)含有非极性键的离子化合物是　　　　　　　　　 　 。

(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是　　　　 　 。

14.白磷分子如右图所示，则31g白磷分子中存在的共价键数目是：

(N_A表示阿佛加德罗常数的值)P-31

A.4N_A　　　　 B.N_A　　　　 C.1.5N_A　　　 D.0.25N_A

第Ⅱ卷(非选择题，共72分)

13．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B．X原子的核外电子排布为1s²，Y原子的核外电子排布为1s²2s²

C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

12.X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是

A．X:3s²3P¹ 　Y:3s²3P⁵B．X:2s²2P³　 　 Y:2s²2P⁴

C．X:3s²3P¹　 　 Y:3s²3P⁴D．X:3s²　　 　 　　　Y:2s²2P³

11.关于晶体的下列说法正确的是：

A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。

B.原子晶体中只含有共价键。

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。

D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。

10.下列说法不正确的是 　

A. HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关

B. H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键

C. I₂易溶于CCl₄可以用相似相溶原理解释　

D. 甲烷可与水形成氢键这种化学键

9.1919年，Langmuir提出等电子体的概念:原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征。下列各对粒子中，空间结构相似的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.CS₂与NO₂　　　 B.CO₂与N₂O　　　　 C.SO₂与O₃　　　　 D.PCl₃与BF₃