1．1体积pH＝2．5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于(　　 )

A．9．0

B．9．5

C．10．5

D．11．5

30．　　 (12分)CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂，为制备纯净的晶体CuCl₂·2H₂O，拟定实验步骤如下：

下面的数据可能对你解答本题有帮助。

已知：溶度积：K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^－20　 K_sp[Fe(OH)₂]= 8.0×10^－16　 K_sp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^－38

(1)第一步将Fe²⁺氧化为Fe³⁺最适宜的氧化剂是　　　　　　　　　 。

A．K₂Cr₂O₇　　　　　　　　 B．NaClO　　　　　　　　　　 C．H₂O₂　　　　　　　 D．KMnO₄

(2)加入Y调节溶液的酸度的目的是使Fe³⁺沉淀完全，Y可选用下列物质中的　　　 。

A．NaOH　　　　　　　　　　 B．NH₃·H₂O　　　　　　　　 C．CuO　　　　　　　　 D．Cu(OH)₂

E．Cu₂(OH)₂CO₃　　　　 F．Cu

(3)当溶液中c(Fe³⁺)＜1.0×10^－5mol/L时可以认为沉淀完全。试通过计算说明加入Y将溶液的pH调节至4.0能否使Fe³⁺沉淀完全？此时所得沉淀中是否有Cu(OH)₂[假定溶液中c(Cu²⁺)＝2.0mol/L]?

(4)从Fe³⁺沉淀完全后的溶液中获得CuCl₂·2H₂O晶体时应控制的一定条件是 　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．　　 Ⅰ(6分)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 则：量筒应该是　　　　　 读数为　　　　　 　mL；

滴定管应该是　　　 ，读数为　　　　　 　mL；

温度计应该是　　　 ，读数是　　　　　 ℃。

Ⅱ(15分)在25.0mL 0.100mol·L^－1盐酸中滴入0.200mol·L^－1 NaOH溶液，以酚酞为指示剂。 (1)填写下表中所有空格：(计算结果保留一位小数)

a ＝　　　　 mL、b＝　　　　 mL

(2)根据上表中的数据，在右图格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图(坐标中pH变化及体积变化要标明)，并中图标出水电离出的OH^－浓度最大的点x。

(3)配制本实验所用的稀盐酸应选用的容量瓶规格为　 　　　(填字母)

A．25mL 　　　　　　 B．50 mL

C．100 mL　　　　　 D．250 mL

(4)除容量瓶外本实验必不可少的玻璃仪器是 ___________________　 _　 _　　　　 ____。

(5)进行中和滴定操作时，眼睛注视 __　　　　　　　　　　　　 _　　　　　 ；

滴定终点的判断依据是 __________________　　　　 _____ _________。

28．　　 (6分)已知0.1mol·L^－1 CH₃COONa溶液pH＝8 (1)按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。 (2)精确表达下列算式的数学结果 ①C(Na⁺)－C(CH₃COO^－)＝　　　　　　　 ；②C(OH^－)－C(CH₃COOH)＝　　 　　　　　　。

27．　　 (8分)某溶液由、、、、、、、中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验： ①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液； ②在①所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤； ③在②所得滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤； ④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述实验回答下列问题： (1)原溶液中一定不存在的离子是________________；一定存在的离子是________________。(2)写出步骤①有关反应的离子方程式___________________________________________。

26．　　 (15分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)上述元素中属于同一主族且在s区的是　　　　　　　 (填编号)；元素④在周期表中的位置　　　　　　　　 ；元素⑨的氢化物的电子式为　　　　　　　　　 ；元素⑤的价电子排布为　　　　　　　　　 。

(2)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是　　　　 (填编号)；第一电离能最大的是　　　　 　(填编号)；不成对电子数最多的是　　　　　　　　 。

(3)元素③⑧能形成两种化合物，其中一种可以作为供氧剂，用化学方程式表明其供氧原理 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)　　　　　　　　　　 。

(5)某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素最高价氧化物的水化物化学式为　　　　 ；元素R与元素③相比，非金属性较强的是　　　　　 (填编号)，请写出可以验证该结论的一个化学反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25．　　 (8分)A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

(1)B元素的原子结构示意图是　　　；C元素原子的轨道表示式是　　　　；D元素原子的外围电子排布式是　　　　；A₂B₂的电子式是　　　　。

(2)A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)　　　；

(3)由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式　　　　　 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

24．　　 (8分)元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。请按要求回答下列各题： (1)写出下列各周期或族所包含的元素种数：第3周期____，第6周期_____，I A族____。 (2)已知A、B分别是第五周期的ⅢA族、ⅡA族元素，原子序数分别为m和n，则n-m的值_________。 (3)有X、Y、Z三种短周期表元素，在周期表中的相对位置如右图所示，X元素在周期表中　 　　　区；Y下面与Y相邻的元素的核电荷数为　　 　　；写出Z元素最高价氧化物水化物的电离方程式 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．　　 (6分)判断下列电子排布式或轨道表示式是否正确，若不正确请说明违背了什么原理或规则： (1)C原子的轨道表示式： 答：　　　　　　　　　　　　 。 (2)Ca原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d² 答：　　　　　　　　　　　　 。 (3)N原子的轨道表示式：答：　　　　　　　　　　　　 。 (4)Fe²⁺的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶　　 　　　　　　 　答：　　　　　　　　　　　　 。 (5)S原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s³3p³答：　　　　　　　　　　　　 。 (6)₂₄Cr的电子排布式：[Ar] 3d⁴4s²­­　　　 　　 　　　　　　 　　　 　答：　　　　　　　　　　　　 。

22．　　 下列操作中，能使电离平衡 H₂O H⁺+OH^– 向右移动且溶液呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃溶液 C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．将水加热到100°C，使pH＝6

第Ⅱ卷　　 (非选择题　 共84分)