22、(7分)从H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-五种离子中恰当的组成电解质，按下列要求进行电解：

(1)以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则采用的电解质为　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则采用的电解质为　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量减少，进行电解，采用的电解质为　　　　　　　　　　　　　 。

19、催化剂之所以能加快反应速率，是因为　　　　　　　

　 A．减小了反应速率常数　　　　 B．降低了反应的活化能

　 C．降低了反应的焓　　　　　　 D．降低了反应的熵

(　 )20、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ•mol^-1)：

P-P：198，　 P-O：360；　

O==O：498。则反应：

P₄(白磷)+ 3O₂(g)=P₄O₆(s)的反应热△H为

A．-126 kJ•mol^-1 　B．+1638 kJ•mol^-1 C．-1638 kJ•mol^-1D．+126 kJ•mol^-1

(　 )21、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A　 铅笔端作阳极，发生还原反应　　 B　 铂片端作阴极，发生氧化反应

C　 铅笔端有少量的氯气产生　　　　 D　 a点是负极，b点是正极

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高二化学试题

第Ⅱ卷(非选择题，共37分)

18、某化学反应其△H= -122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行　　

　 A．在任何温度下都能自发进行　　 B．在任何温度下都不能自发进行

　 C．仅在高温下自发进行　　　　　 D．仅在低温下自发进行

17、已知1×10⁵Pa298K在条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A 、H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g)△H=242KJ·mol^-1

B 、2H₂(g)+O₂= 2H₂O(l) △H=-484KJ·mol^-1

C 、H₂(g)+ 1/2O₂= H₂O(g) △H=242KJ·mol^-1

D、2 H₂(g) +O₂= H₂O(g) △H=484KJ·mol^-1

16、反应2A(g) 2B(g)+E(g)，正反应为吸热反应，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A.加压　 B.减压　　 C.减少E的浓度　　　 D.降温

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13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

A、反应过程可表示为

A+BC-→[A…B…C] -→AB+C

(反应物)(过渡态)　 (产物)

B、E₁为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

C、正反应的热效应为△H=E₁-E₂，且E₂＞E₁，所以正反应为放热反应

D、此图中逆反应的热效应△H=E₁-E₂，为吸热反应

(　 )14、反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，则氨的百分含量最高的一段时间是

A、t₀-t₁　　　　　　 B、t₂-t₃ 　　　　　

C、t₃-t₄　　　　　　 D、t₅-t₆　

(　 )15、已知某可逆反应在密闭容器中进行，A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)(放热反应)，曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b为曲线a，可采取的措施是

A、增大A的浓度　　　 B、缩小容器的体积　

C、增大B的浓度　　　 D、升高温度

11、将下列四组溶液在烧杯中分别同时迅速混合，此时，硫代硫酸钠和盐酸缓慢的进行反应，则出现浑浊的先后顺序是

①20℃时，10ml5.4mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液和20ml1.5 mol·L^-1的盐酸

②20℃时，10ml4.0 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液和10ml2.0 mol·L^-1的盐酸

③30℃时，15ml3.5 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液和10ml2.5 mol·L^-1的盐酸

④30℃时，20ml3.0 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液和10ml3.0 mol·L^-1的盐酸

A、③④②①　　 B、④③②①　 　C、①②③④　　　 D、④①③②

高一化学试题　 　　(共8页)　　　 第3页

(　 )12、如图，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，则图中阴影部分的面积可表示为

A、　　　　　　　 t时间内消耗B的物质的量　　　 B、t时间内生成C的物质的量

C、t时间内消耗B的物质的量浓度　 　D、t时间内消耗A的物质的量浓度

10、化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经过2minB的浓度减小0.6 mol/L.。此反应速率的表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、用A表示的反应速率是0.4mol/L·min^-1

B、分别用B、C、D表示的化学反应速率，其比值是3：2：1

C、在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/L·min^-1

D、在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

9、向固定容积为1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2 mol·L^-1。若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量，则达到平衡时，C的浓度为2.4 mol·L^-1的是

A、4molA+2molB+1molC　 B、3molC+1molD+1molB

C、6molC+2.5molD　　　　 D、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

8、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下

高一化学试题　　 (共8页)　　　 第2页

发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指　　　　　　　　　　　　　

A．反应物A的百分含量　　　 B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度　　　　 D．平衡混合气的平均摩尔质量