12．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点　　 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成　　　　 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

10．镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

9． 下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^- + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．碳酸镁悬浊液中加醋酸　 CO₃^2-+2CH₃COOH = 2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

C．明矾溶液与小苏打溶液混合　 Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑

D．氯气通入冷水中　 Cl₂+H₂O = Cl^-+HClO+H⁺

8．下列说法中正确的是

A．原子间通过共价键而形成的三维网状结构的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

B．P₄和CH₄都是正四面体形分子且键角都为109^o28ˊ

C．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

D．NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子最外层电子都满足了8e^－稳定结构

7．下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)

A．58.5g氯化钠晶体中含有N_A个氯化钠分子 B．106g无水碳酸钠固体中阴阳离子总数大于3N_A

C．标准状况下，22.4LC₂H₄的分子中含有5N_A个σ键和N_A个π键

D．60gSiO₂中含Si-O键的个数为2N_A

6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

5．水是一种弱电解质，在纯水及稀溶液中，水的电离过程为2H₂O2H⁺+2OH^-，则下列叙述正确的是

A．c(H⁺)随着温度升高而降低　B．水的电离度α(40⁰C)＞α(20⁰C)

C．离子积Kw(50⁰C)<Kw(35⁰C) D．在某温度时纯水中c(H⁺)=10^-6mol·L^-1，此时pH=6的溶液显酸性

4．关于下列电化学装置图的说法，正确的是　　　　　　　　　　　

A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

　　　　 B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

　　　　 C．③装置中电子由b极流向a极

　　　　 D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

3．已知：4NH₃(g)+5O₂(g) = 4NO(g)+6H₂O(g)，△H=-1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是