2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

　　　 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

　　　 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

　　　 D．天然气、沼气、坑气和水煤气的主要成分都是甲烷

1．1828年，一位科学家用无机盐NH₄CNO直接制得有机物尿素，填补了无机物与有机物之间的鸿沟，这位科学家是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．法拉第　　　　　　　 B．维勒　　　　　　　　　 C．德谟克利特  D．道尔顿

21．(8分)某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的

　 顶点，Y位于立方体中心。试分析：

　 ⑴晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着

__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

　 (2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

　 (3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__________。

　 (4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol^-1，晶体密度为ρg·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A

mol^-1，计算此晶体中两个距离最近的X中心间的距离。(单位取“cm”)

20. (8分)

(1)前三周期元素中第一电离能最小的是　　　 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为　 　　。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是　　　　 　(填分子式)，该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度　　 　　　(填“大”或“小”)。

(2)物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是　　　　 (填物质字母代号)。

(3)晶格能的大小：MgO　 　　NaCl，键能的大小：HBr　 　　HI。(填“>”、“＝”或“<”)

(4)下列物质的熔点高低顺序，正确的是　　 　　

A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅

　 　　B．CI₄ > CBr₄ > CCl₄ > CH₄

　 　　C．SiF₄ > NaF > NaCl > NaBr

19.(10分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有　　　 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是　　　 。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH₄⁺ ，写出该微粒的电子式　　　　　　　　 (用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是　　　 (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是　 　　，理由是　　　　　　 　　　　_____________　 　。

18. (8分)随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：

①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。

②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm³。

(1)步骤①中仪器A最好使用　　　　　 (填序号)。

A．量筒　　 B．烧杯　　 C．容量瓶　　 D．试管

(2)步骤②中是用酸式滴定管还是用碱式滴定管　　　　　　　　　 ，理由是 　　　　　　　　　　。

(3)能否用水代替苯　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知NaCl晶体中，靠得最近的Na⁺、Cl^-间的距离为a cm(如上图)，则用上述方法测得的阿佛加德常数N_A的表达式为　　　　　　　　　　　　 。

17.(12分) 根据图回答问题：　

⑴A图是某离子化合物的晶胞(组成晶体的一个最小重复单位)，阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是　　　。

⑵B图表示构成NaCl晶体的一个晶胞，通过想像与推理，可确定一个NaCl晶胞中含Na⁺和Cl^-的个数分别为　　　、　　　。

⑶钇钡铜复合氧化物超导体有着与钙钛矿型相关的晶体结构，若Ca、Ti、O结构如C图所示的晶体，其化学式为　　　。

⑷石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数为　　　　，C－C键个数为　　　。

⑸晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，如E图所示。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。试观察E图，推断这个基本结构单元所含硼原子个数、键角、B－B键的个数依次为　　　、　　　　、　　　。

16.(14分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)A是________，B是________，C是________，D是________，E是_________。

(2)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_____________________。

(3)元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是

___________。(填﹥、﹤、﹦，用元素符号表示)

(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

(5)写出A和B按原子个数比1 : 1形成的化合物的电子式　　　　　 　　　　　　。

(6)用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

15.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号)　　　　　　 ；

元素j的最高氧化物的化学式为　　　　 ，元素i最高氧化物的水化物的化学式为　　 　　　　　。

(2)已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为(用p的代数式表示)　　　 　，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为　　　　　 。

(3)根据构造原理，写出m原子的外围电子排布式_____________________。

14.最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是

A．该晶体类型是原子晶体

B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1∶2

D．晶体的空间最小环共有6个原子构成