5．某元素的原子最外电子层排布是5s²5p¹,该元素或其化合物不可能具有的性质是　　

A．该元素单质是导体　　 　　　　　　B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应

C．该元素的氧化物的水合物显碱性　　 D．该元素的最高化合价呈+5价

4．x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由

此可知　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.x的原子半径大于y的原子半径。 　B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

3．下列物质中，难溶于CCl₄的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．碘单质　　 　

B． 水

C． 苯　　　　

D．甲烷

2．膦(PH₃)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中

常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH₃的叙述正确的是

A．PH₃分子中有未成键的孤对电子

B．PH₃是非极性分子

C．PH₃是一种强氧化剂

D．PH₃分子的P－H键是非极性键

1．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp²杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

26．(6分)有3种饱和一元醇，其相对分子质量之比为8:22:29，将它们按物质的量之比

为1：2：1相混合，取混合液16.2g跟足量的金属钠反应，生成H₂ 2.24L (标准状况)。试求： (1)3种醇的相对分子质量。　　 (2)3种醇的分子式。

25．(6分)经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1，求此有机物的分子式。若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。

24．(12分)取9.20g只含羟基，不含其它官能团的饱和多元醇，置于足量的氧气中，经点燃，醇完全燃烧，燃烧后的气体经过浓硫酸时，浓硫酸增重7.20g，剩余气体经CaO吸收后，体积减少6.72L(标准状况下测定)。

　 (1)9.20g醇中C、H、O的物质的量分别为：C　　　 mol、H　　　 mol、O　　　 mol；

　　　 该醇中C、H、O的原子个数之比为　　　　　　　　 。

　 (2)由以上比值能否确定该醇的分子式　　　　　 ；其原因是　　　　　　　　 。

　 (3)这种多元醇是无色、粘稠、有甜味的液体，易溶解于水和乙醇，是重要的化工原料，可以由于制备、配制化妆品，试写出该饱和多元醇的结构简式　　 ，其俗名是　　 。

23．(8分)有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

　　 其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

　　 请回答以下问题：

(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从A管中可观察到　　　　　 　实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的　　　　　　 。

(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(4)验证乙醇氧化产物的化学方法是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(10分)石油资源紧张曾是制约中国发展轿车事业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。据2001年5月28日的《扬子晚报》报道，中国宣布将推广“车用乙醇汽油”。乙醇(化学式为C₂H₅OH)完全燃烧生成CO₂和H₂O。

(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用下图装置确证乙醇燃烧产物有CO、CO₂、

H₂O，应将乙醇燃烧产物依次通过，按气流从左至右顺序填装置编号　　　　　　 。

(3)实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是　　　　 ；B瓶溶液的作用是　　　　　　 ；C瓶溶液的作用是　　　　　　　　 。

(4)装置③的作用是　　　　　　　 ，装置①中所盛的是　　　　 溶液，作用是　　　　 。(5)装置④中所盛的固体药品是　　　　　　 ，它可以确证的产物是　　　　　 。