13.下图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol·，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mol，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是

A.产生气体体积：①＝②　　

　　　 B.电极上析出固体质量：①＜②

C.溶液的pH变化：①减小；②增大

D.电极反应式：①中阳极：　　 　　

②中负极：

12.往一体积不变的密闭容器中充入H₂和I₂，发生反应 H₂(g) +I₂(g)　 2HI(g)

(⊿H<0)，当达到平衡后，t₀时改变反应的某一条件(混合气体物质的量不变)，且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A.平衡不移动，混合气体密度增大

B.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

C.H₂转化率增大，HI平衡浓度变小

D.改变条件前后，速率图象为右图

11.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

A.XYZ₃是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY

B.XYZ₃是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ

C.XYZ₃是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ

D.XYZ₃是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ₃

10.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：

　　　 c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B.pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

　　　 c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

9.下列化学反应的离子方程式正确的是

A.在稀氨水中通入过量CO₂:　 NH₃·H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

B.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃+2HClO

C.用稀HNO₃溶液FeS固体：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca²⁺+OH^-+H⁺+ SO₄²=CaSO₄+H₂O

8.已知Ag₂SO₄的KW 为2.0×10^-3，将适量Ag₂SO₄固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)＝0.034 mol·L^-1)。若t₁时刻在上述体系中加入100　mL 0.020 mol·L^-1 Na₂SO₄ 溶液，下列示意图中，能正确表示t₁时刻后Ag⁺和SO₄^2-浓度随时间变化关系的是

7.将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)+Br₂(g) 　2HBr(g) 平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b.　 a与b的关系是

A. a＞b　　　　　 B. a=b　　 C. a＜b　　　　　 D.无法确定

6. 可以充分说明反应P(g)+Q(g)　　 R(g)+S(g)在恒温恒容下已达到平衡的是

　　　 A.反应容器内的压强不随时间改变　　

　　　 B.反应容器内P、Q、R、S四者共存

　　　 C.P的生成速率和S的生成速率相等

　　　 D.反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

5.在一定体积pH = 12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH = 11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液的体积比是

A.1∶9　　 B.1∶1　　　　　 C.1∶2　　　　　 D.1∶4

4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

　 A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

　 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

　 C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

　 D.在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道