29．(4分)20.00mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定，滴定过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。

(1)试求X、Y的物质的量浓度之比；

(2)求盐酸的物质的量浓度。

28．(5分)5.8g有机物完全燃烧，只生成CO₂和H₂O(g)，其体积比为1：1(同温同压)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增重18.6g；等量的该有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应。又知该有机物相对空气的密度为2。

(1)通过算出该有机物的分子式

(2)通过核共振氢谱分析，该有机物共有4个峰，其强度为2︰1︰2︰1，请写出该有机物的结构简式。

27．(8分)资料显示：“铝与空气里的氧气极易反应生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，构成薄膜的主要成分是Al₂O₃，Al₂O₃的熔点(2050℃)高于Al的熔点(660℃)，这层膜起着保护内部金属的作用，使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料”。某校化学小组学生为了探究“铝与氧气能否反应”时，做了如下实验：

(1)用坩埚钳夹住一小块经砂纸打磨过的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，但是熔化的铝并不滴落也不燃烧。

(2)将实验作如下改进：将铝箔卷成筒状，内部裹一纸片，铝箔的一端固定在粗铁丝上，点燃纸片，立即伸入装有氧气的集气瓶中(氧气瓶底放有一层细砂，如右图)，发现铝箔剧烈燃烧。

回答下列问题：

(1)实验(1)中熔化的铝并不滴落也不燃烧的原因是　　 　▲　 　　；

(2)改进实验(2)中纸片的作用是　　　　 ▲　　　　 ；集气瓶底放有细沙的作用是

　　　 ▲　　　　 。该实验改进后，铝片能燃烧主要原因是　　 　▲　 　　。

26．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)　　 　▲　 　　

A．配制480 mL某物质的量浓度的溶液，可用500mL的容量瓶

B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

C．能用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

D．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

F．用浓硝酸洗涤做过银镜反应的试管

G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

I．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀

J．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

25．(7分)某有机化合物X(C₇H₈O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C₁₁H₁₄O₂)： X+YZ+H₂O

(1)X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl₃溶液发生显色反应。则X是　 　▲　　 (填标号字母)；

(2)Y的分子式是　 　▲　　 ，可能的结构简式是　 　▲　　 和　 　▲　　 ；

(3)Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得F(C₄H₈O₃)。F可发生如下反应：

该反应的类型是　 　▲　　 ，E的结构简式是　 　▲　　 。

(4)若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为　　 　▲　 　　。

24．(10分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：① X可分别与Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共价化合物；② Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。请回答：

(1)Z₂Y的化学式是　 　▲　　 。　

(2)Z₂Y₂与X₂Y反应的化学方程式是　 　▲　　 。

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

C(I)的电极名称是　 　▲　　 (填写正极或负极)，

C(II)的电极反应式是　　 　　▲　 　　　　；

(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是　　　 　▲　 　　　　。

23．(6分)在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的条件下发生如下反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)；ΔH<0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为　 　▲　　 ；

(2)根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为　 　▲　　 ；

(3)反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，化学平衡常数K(填写增大、减小或不变)　 　▲　　 ，HI浓度的变化正确　 　▲　　 ；(用图2中a-c的编号回答)

②若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是　 　▲　　 。(用图2中d-f的编号回答)

(4)反应达到平衡后，第8分钟时，若反应容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

22．(8分)现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ 　③NaAlO₂　 ④CH₃COONa　 ⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^－== 2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是　 　▲　　 (填编号)

(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　 　▲　　 (填编号)

(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是　 　▲　　 (填编号)

(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式　　　　 　　▲　　 　　　　　。

21．(6分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(能写离子方程式的必须写离子方程式)

(1)铝与氢氧化钠溶液的反应　　　　 　▲　　 　　　；

(2)用明矾净化水　　　　 　▲　　　 　　；

(3)实验室制乙烯　　　　 　▲　　　 　　。

20、向Cr₂(SO₄)₃的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH= 4.6时，开始出现Cr(OH)₃沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO₂^-)。其平衡关系如下：

向0.05 mol·L^-1的Cr₂(SO₄)₃溶液50mL中，加入1.0 mol·L^-1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A．溶液为紫色　 B．溶液中有灰绿色沉淀　 C．溶液为亮绿色　　 D．无法判断

第Ⅱ卷(非选择题　 共60分)