10．A、B、C是三种金属，根据下列①②两个实验，确定它们的还原性强弱顺序为：①将A 与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C(使用惰性电极)

A．A>B>C　　　　 B．B>C>A　　　　 C．C>A>B　　　　　 D．B>A>C

9．在平衡体系Ca(OH)₂(s) Ca²⁺+2OH ^-中，能使c(Ca²⁺)减小，而使c(OH ^-)增大的是：

A．加入少量MgCl₂固体　　　　 B．加入少量Na₂CO₃固体

C．加入少量KCl固体　 　　　　　D．加入少量Ca(OH)₂固体

8．把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是

A．AlCl₃·6H₂O　　　　　 B．AlCl₃　　　 C．Al(OH)₃　　　　 D．Al₂O₃

7．在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是

A．25℃时，醋酸钠溶液呈碱性

B．25℃时，0.1 mol/L的醋酸的pH约为3

C．25℃时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强

D．25℃时，将pH＝3的盐酸和醋酸稀释成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水量多

6．在一定温度下，将物质的量都为2 mol的A和B充入一密闭容器中，发生如下反应：

A(g)+2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，C的物质的量为1.6 mol，则此时A的转化率为

A．30%　　　　　　　 B．40%　　　　　　　 C．50%　　　　　　　　　 D．80%

5．在一定温度下可逆反应H₂(g)+I₂(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是

A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成

B．容器内压强不再随时间而变化

C．单位时间内反应掉n mol I₂ 同时生成2n mol HI

D．H₂、I₂、HI的浓度之比为1∶1∶2

4．下列说法正确的是

A．K_W随浓度的改变而改变

B．K_sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变

D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱

3．下列说法正确的是

A．放热反应一定都是自发的　　　 B．电解池的反应属于自发过程

C．反应能否自发进行与温度有关 　D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

2．下列分离提纯方法不正确的是

A．分离KNO₃和氯化钠，常用结晶与重结晶　 B．提纯含有碘的食盐，常用升华法

C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法　　　　　 D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法

1．下列叙述正确的是

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 　　 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 　　 C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题

D．升高温度活化能降低