20．常温时，将V_lmLC₁mol·L^-1的氨水滴加到V₂mLC₂mol·L^-1的盐酸中，下述结论中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若混合溶液的pH=7，则C₁V₁>C₂V₂

B．若V_l=V₂，C₁=C₂则混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH₄⁺)>c(Cl^-)

D．若V₁=V₂，且混合液的pH<7，则-定有C₁<C₂

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是

A．铅笔端有少量的氯气产生　　　　　　 B．a点是正极，b点是负极

C．铂片端作阳极，发生氧化反应　　　　 D．铅笔端作阳极，发生还原反应

18．在密闭容器中反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的是

A．a+b＞c+d　　　 B．平衡向逆反应方向移动

C．Z的体积分数减小　 D．X的转化率下降

17．将等物质的量的CH₃COOH和CH₃COONa溶于水中，测得c(CH₃COO^－) >c(Na⁺)，则下列关系式正确的是

A．c(H⁺)<c(OH^－)　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(OH^－) > c(CH₃COO^－) 　　　　　　D．c(CH₃COO^－) <c(CH₃COOH)

16．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：

Cd+2OH^--2e^-＝Cd(OH)₂ ；2NiO(OH)+2H₂O+2e^-＝2Ni(OH)₂+2OH^-。下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．电池充电时，镉元素被还原

B．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

C．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大

D．电池的总反应是Cd+2NiO(OH)+2H₂O＝Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

15．在水电离出的c(H⁺)=1×10^－12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－　　 B．Na⁺、K⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．K⁺、 Fe²⁺、Cl^－ 、NO₃^－　 　D．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－ 、NO₃^－

14．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定

C．用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，用水洗涤移液管，并将洗涤液也倒入锥形瓶中

D．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

13．用锌和1mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是

A．使用更小颗粒的锌粒　　　　 B．改用98%的浓硫酸

C．滴入少量CuSO₄溶液　　　　　 D．加热

12．下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是 ①C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₁　　　　　　 C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)；△H₂ ②S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₃　　　　　　　S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₄ ③H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；△H₅　　　　 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₆

A．①　　　　 　　 B．②　　　　 C．②　③　　　　　　 D．①②③

11．_{下列说法不正确的是}

_{①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热的反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦}依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。

_{A．②③⑥⑦　　B．③④⑤⑦　　 C．④⑤⑦　　D．③④⑦}