10．(4分)有铁和三氧化二铁组成的粉末状混合物19.2g，向其中加入250mL未知浓度的稀硫酸，当固体全部溶解时，放出3.36L氢气(标准状况)。经测定，反应后的溶液中C(H⁺)为1.6mol/L，且溶液中不含三价铁离子，求：(l)混合物中铁和三氧化二铁的质量各为多少克？(2)所加稀硫酸的物质的量浓度是多少？(要求写出详细的解题过程)

9．(4分)将11.2L氢气和14.2g氯气混合，使其在光照条件下充分反应，并将生成的氯化氢全部溶于水制成250mL溶液。试计算(气体体积均在标准状况下测定)：

(1)生成氯化氢的体积。

(2)所得溶液的物质的量浓度。

8.(6分)为分析某地区的空气质量状况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该地区空气中SO₂的含量(假设分析过程中涉及的气体体积均为标况下气体体积)。

　⑴ 检验SO₂可选用　　　　　　　　　 试液。

⑵ SO₂与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：

5SO₂+2MnO₄^－+2H₂O＝5SO₄^2－+2Mn²⁺+4H⁺。该反应的现象是　　　 　　　　　　　，

SO₂在该反应中体现　　　　 (填“氧化”或“还原”)性。

⑶ 该小组的同学拟用下列装置运用“⑵”中的反应原理定量分析空气中SO₂的含量：

① 装置中棉花的作用是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

通入空气前应进行的实验操作是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

② 该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO₄溶液的体积外还有　　　　　　 　　　　　。

7．(4分)为测定由CO、、、组成的混合气体中各成分的体积分数，请用下列装置设计一个简单实验(装置不能重复使用，所用试剂均过量)。

已知存在下列反应：2NH₃ + 3CuO　　　 3Cu + N₂ + 3H₂O

请回答：

(1)混合气体通过各装置的顺序依次是(　 )→(①)→(　 )→(　 )；

(2)写出装置③中有关反应的离子方程式_________　　　　　　　　　　　　 _________；

(3)装置③和④的位置不可互换，其原因是_______________　　　　　　　 _________。

6．(3分)有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。

A　　　 B　　　　 C　　　　　　 D　　　　　　 E

(1)可用酒精灯直接加热的有______________。

(2)分馏石油需用_____________。

(3)分离汽油和水的混合物需用____________。

5．(6分)已知A是黑色固体(常作燃料)，B为常见的强酸，C和F是无色气体，D是红棕色气体，转化关系如下：

(1)请写出C的电子式　　　　　　　　　 ，F的分子式　　　　。

(2)请写出A和B反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(3)请写出D和E反应的离子方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

4．(7分)某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请你按要求回答有关问题。

　 (1)配制100 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液。该同学用天平称量Na₂CO₃固体的质量为　　　　 g。在配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有　　 　　　、　　 　　　、　　 　　　　和　　　 　　　。

　 (2)用pH试纸检测所配溶液的pH，pH>7，说明Na₂CO₃溶液呈　　　　 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再用酒精灯加热，溶液的颜色变深，说明升高温度，对Na₂CO₃的水解有　　　　 作用。

3．(5分)化合物A是一种酯，它的分子式为C₄H₈O₂，有下图转化关系。试回答下列问题。

(1)A的名称是　　　　　　　　　 。

(2)B的结构简式是　　　　　　　 。

(3)D中含有的官能团是　 　　　(填名称)。

(4)写出B和C反应生成A的化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。　

2．(5分)钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：

(1)三种金属中，常温下遇浓硫酸或浓硝酸不会发生钝化现象的是　　　 　　(填化学式)；三种金属中，某种金属的氢氧化物M 既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，请写出M与强碱溶液反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；钠与水反应时可观察到的实验现象有____________　　　　　　　 (填字母)。

a．钠浮在水面上　 b．钠熔成小球　 c．钠四处游动　 d. 溶液变为红色

1．(6分)在³⁵₁₇Cl原子中含有　　　 个质子，　　 个中子；它的原子结构示意图为　　　　　 。铁在氯气中燃烧，生成　　　　 (填化学式)，在这个反应中，氯气是　　　 剂(填“氧化”或“还原”)。在此反应中，每转移1.5mol电子，消耗的铁是　　 g。