12．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)　 △H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2molB，达到新的平衡后，c(B)_甲＝2c(B)_乙

B．保持温度和乙中压强不变 ，向乙中加入2 mol D，达到新平衡 后，c(B) _乙≤2c(B) _甲

C．若该温度下反应的K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

D．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后甲、乙中B的体积分数均增大

11．下列离子方程式正确的是

A．60 mL　 1 mol·L^-1 氢氧化钡溶液与15 mL　 2 mol·L^-1明矾溶液混合：

3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-=3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

B．60 mL　 1 mol·L^-1纯碱溶液与20 mL　 2 mol·L^-1胆矾溶液混合(无气体放出)：

　　　 3CO₃^2-+2Cu²⁺+2H₂O=2HCO₃^-+Cu₂(OH)₂CO₃↓

C．H₂O中投入Na₂¹⁸O₂固体：2H₂O+2¹⁸O₂^2-＝4¹⁸OH^-+O₂↑

D、0.1mol/L CuCl₂溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液Cu²⁺+2HS^-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+2H₂S↑

10．设N_A为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，22.4 L CO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数约为N_A

B．常温常压下，0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3 N_A

C．2 molSO₂和1molO₂混合在V₂O₅存在条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2N_A

D．1 L 1 mol/L的K₂CO₃溶液中离子总数大于3N_A

9、下列说法中，正确的是D

A．NO₂、BF₃、NCl₃分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构

B．P₄和CH₄都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′

C．(NH₄)₂SO₄晶体中只有离子键　

D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度

8．25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7。若x=y，则x为

　 　A．2　　 　　 　　　B．4　　　 　　　C．3　　 　　 　　　D．5

7．液态锂离子电池是Li⁺嵌入化合物的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO₂，负极采用碳电极，充电后成为锂－碳层间化合物Li_xC₆(0＜x≤1)，电解质为溶解有锂盐LiPF₆、LiAsF₆等的有机溶液。下列有关说法错误的是

A．LiCoO₂改写为氧化物的形式为：Li₂O·Co₂O₃

B．该电池的电解液使用有机溶剂主要是由于有机溶剂与锂盐有很好的互溶性

C．该电池充电时的阴极反应为：Li⁺+6C+xe^-=Li_xC₆+(1-x)Li⁺

D．放电时电解质中PF₆^-和AsF₆^-等离子向负极移动

6．能在溶液中大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体后仍能大量存在的离子组是

A．Na⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　　　 　　 B．K⁺、Ba²⁺、OH^-、I^-

C．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　　　　　 　　 D．Cu²⁺、S^2-、Br^-、ClO^-

5．用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=Cu²⁺+5Fe²⁺+2S。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原　

B．还原剂是S^2-，氧化剂是Fe³⁺

C．氧化产物是S，还原产物是Cu²⁺和Fe²⁺

D．当转移1mol电子时，46 g CuFeS₂参加反应

4．有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上析出1.6gCu时,乙池的阴极上析出0.45g固体,则乙池的溶质可能是

A．NH₄NO₃　　　 B．Al(NO₃)₃ 　　　　　 C．Cu(NO₃)₂　 　　　　　 D．Mg(NO₃)₂

3．下列操作或实验数据记录正确的是B

A．在量筒中加入40mLH₂O，然后缓慢加入10mL浓硫酸并搅拌，配制稀硫酸

B．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液23.10mL

C．用pH试纸测得氯水的pH为2　　　　

D．用100mL量筒量取9.3mL蒸馏水