13．　　 合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是 ①20MPa~50MPa　　 ②500℃的高温　　 ③铁触媒作催化剂 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中 A．②③　　　　　 B．②④　　　　 C．③　　　　　　 D．③④

12．　　 下列叙述中，正确的是 A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数而K_W随浓度的改变而改变 B．一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大，表明该酸的酸性越弱 C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化

11．　　 化学反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H＞0达到平衡，下列叙述正确的是 A．减小压强，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡不移动 D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动

10．　　 某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H₂，实验现象如下表：

反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可能原因是 A．该反应是放热反应，温度升高　　　　　　　　　 B．反应过程中盐酸的浓度增大 C．随着反应的进行，铝片表面积变小　　　　　　 D．Cl^－离子是该反应的催化剂

9．　 一定条件下的密闭容器中，进行如下反应： NO(g)+CO(g) 　N₂(g)+CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol 为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是 A．加(正)催化剂　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　 B．增大压强(体积减小) C．给体系加热　　 　　　　　　　　　　 　　　 D．从体系中不断移去部分CO₂

8．　 下列说法不正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H₂O+O₂+4e^－= 4OH^－ B．在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀 C．铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中 D．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化

7．　 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 A．将青铜器放在银质托盘上　　　　　　　　　　　　　 B．将青铜器保存在潮湿的空气中 C．将青铜器与直流电源的正极相连　　　　　　　 D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

6．　 500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是　 A.原混合溶液中c(K⁺)为2 mol/L　　　　　　　　　　 B.上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol 　　　　 D.电解后溶液中c(H⁺)为4 mol/L

5．　 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，阳极的电极反应式：4OH^－-4e^－=2H₂O+O₂↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O₂ + 2H₂O + 4e^－== 4OH^－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu²⁺+2e^－ == Cu D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe －2e^－ == Fe²⁺

4．　 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是 ①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₁　　　　　　　　　　 　　　 C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H₂ ②S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H₃　　　　　　　　　　　　　　 　　　 S(s) +O₂(g)= SO₂(g)；△H₄ ③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(1)；△H₅　　　　　　　　　　 　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)；△H₆ ④CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)；△H₇　　　　　 　　　 CaO(s)+H₂O(1)=Ca(OH)₂(s)；△H₈ A．①②　　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　　　 D．①②③