9.下列各电离方程式中，书写正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　 A.CH₃COOH　　 H⁺+CH₃COO^-　B　 KHSO₄　　 H⁺+SO₄^2-+K⁺　

　 C 　H₂CO₃ 　　2H⁺+CO₃^2-　 　D　 NaH₂PO₄ 　　　Na⁺+H₂PO₄^-

7.　有一处于平衡状态的反应：X(g)+3Y(g)　 2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　) ①高温　 ②低温　 ③高压　 ④低压　⑤加催化剂 　⑥除去Z A.①④⑥　　 　B.②③⑤　　　　　 C.①③⑥　　　　　 　D.②③⑥ 8. 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+热量，在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和 P₂)下,产物Z的物质的量(n_z)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是　　　　　　　　 (　 　)

A.T₁<T₂,P₁<P₂ 　

B.T₁<T₂,P₁>P₂

C.T₁>T₂,P₁>P₂ 　

D.T₁>T₂,P₁<P₂

6.在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加了0.6mol•L^－1，此时间内用H₂表示的平均速率为0.45mol•(L•s)^－1，则这段时间值是　　　　　　 　　　　　　　(　) A.1s　　　　　 B.0.44s　　　　　 C.2s　　　　　　　　 D.1.33s

5．可逆反应：N₂+3H₂　 　2NH₃的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是　　　 　　 (　　 )

　　 A．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)　　　　　 B．v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

　　 C．2v_正(H₂)=3v_正(NH₃)　　　　 D．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

4.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A.红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅　 　B.H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率　 D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

2.　可逆反应达到平衡的最主要特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　) A.正逆反应速率相等　　　　　　　　 B.正逆反应速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行　　　　　 D.反应停止了 3. 在一定条件下，可逆反应 2SO₂+ O₂2SO₃达到平衡后，充入¹⁸O₂,则¹⁸O将存在于

A. O₂ 　B. O₂、SO₃　　　　 C. SO₂、SO₃　　　　　 D. SO₂、O₂、SO₃

1.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是　　　　　 (　)

A.加热　　　　　　 B.加压　　　　 C.加负催化剂　　　 D.加大反应物浓度

15．将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应：

2A (g)+B (g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，下列判断正确的是

A、若在恒温恒压下，当x=1时，按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

B、若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

C、若在恒温恒压下，当x=3时，1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a

D、若在恒温恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x为2或3

14．温度下，反应H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是

A、　　　 恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深

B、　　　 恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小

C、　　　 恒容，升温正反应速率减小

D、　　　 恒容，充入H₂，I₂的百分比含量降低

13．在容积一定的密闭容器中，反应A　 　B(g)+C(s)达平衡，若继续升高温度，容器内气体的密度增大，下列判断正确的是

A、　　　 压强对该反应的平衡移动没有影响

B、　　　 在平衡体系中加入C，混合气体平均分子量增大

C、　　　 若正反应为吸热反应，则A为非气态

D、　　　 若正反应为放热反应，则A为气态