14.已知：C(s,金刚石)= C(s,石墨)　　 △H＝－1.9 kJ/mol

C(s,金刚石)+ O₂(g) = CO₂(g)　　 △H₁

C(s,石墨)+ O₂(g) = CO₂(g)　　　 △H₂

根据已述反应所得出的结论正确的是(　　 )

A、△H₁=△H₂ 　　B、△H₁<△H₂　 　　C、△H₁>△H₂ 　D、石墨比金刚石稳定

13. 下列反应属于吸热反应的是(　　 )

A．生石灰投入到水中　　　　　　　　 　　　B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

C．葡萄糖在人体内氧化分解　　　 　　　　　D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

12.已知下列两个热化学方程式

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为(　　 )

A． 1:3　　　　　 　　 B．1:4　　　　　　　　 C．1:1　　　　　　　　 D．3:1

11.已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )＝2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)

A. 一定大于92.0 kJ　　 B. 一定等于92.0 kJ　　 C. 不能确定　　 D. 一定小于92.0 kJ

10.已知有热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2 O₂(g) = SO₃(g)；△H =－98.32kJ/mol。现有4molSO₂参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO₂的转化率最接近于 (　　 )

A、40%　　　 B、50%　　　 C、80%　　　 D、90%

9.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为： H⁺(aq)+OH^-(aq)＝H₂O(1) 　△H＝－57.3kJ／mol

　　 已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)　　 △H＝－Q₁kJ／mol

　　　 　1/2 H₂SO₄(浓) +NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq) +H₂O(1)　 　　△H＝－Q₂kJ／mol

　　　 　HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)　　　　　　　 △H＝－Q₃kJ／mol

　　 上述反应均为溶液中的反应，则Q₁、Q₂、Q₃的绝对值大小的关系为 (　　 )

　　 A、Q₁＝Q₂=Q₃　　 B、Q₂>Q₁>Q₃ 　　C、Q₂>Q₃>Q₁　　 D、Q₂=Q₃>Q₁

8.醋酸电离要吸收热量，分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量 (　　 )

A.相等　　 B.前者大于后者　　 C.前者小于后者　　 D.无法判断

7.已知(l) ＝H₂O(g)　　 △H₁＝a kJ·

(2) ＝2H₂O(g)　 △H₂＝b kJ·

(3)＝H₂O(l)　　 △H₃＝c kJ·

(4) ＝2H₂O(l)　　 △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是(　　 )

A．a＜c ＜0　　 B．b＞d＞0　　 C．2a＝b＜0　　　 D．2c＝d＞0

6.已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；　 ΔH＝－2b kJ / mol

B. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；　 ΔH＝－4b kJ / mol

C. C₂H₂(g)+5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O(l)；　 ΔH＝2b kJ / mol2

D. 2C₂H₂(g)+5O₂(g)＝4CO₂(g)+2H₂O(l)；　 ΔH＝b kJ / mol

5.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是(　　 )

A. CH₄ ( g ) + 3/2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO ( g )　　　 △H₁

B. S ( s ) + 3/2O₂ ( g ) = SO₃ ( s )　　　　　　　　　 △H₂

C. C₆H₁₂O₆ ( s ) + 6O₂ ( g ) = 6CO₂ (g) + 6H₂O ( l )　 △H₃

D. 2CO ( g ) + O₂ ( g ) = 2CO₂ ( g )　　　　　　　　 △H₄