23．(6分)1949年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如下图所示：呈V型，键角116.5^° 。三个O原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键(虚线内部分)- 三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：

(1)题中非极性共价键是　 键，特殊的化学键是　　 键。(填“σ”或“π”)

(2)下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是　　 　。

A．H₂O　　 B．CO₂　　 C．SO₂　　 D．BeCl₂

22.(8分)有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到没有支链B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。　

(1)A可以发生的反应有　　　　　　　　 (选填序号)。

① 加成反应　　　 ② 酯化反应　　　　 ③ 加聚反应　　　 ④ 氧化反应

(2)B分子中没有支链，其结构简式是　　　　　　　　　 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是　　　　　　　　　 。

(3)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

BC天门冬氨酸。 则天门冬氨酸的结构简式是　　　　　　　　　　　 。

21．(4分)在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是　　　　　　 　 。

(3)以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是　　　 　　　　　　 。

(4)以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是　　　　　　　　　 　 。

20、 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C₆H₈O₆，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C的叙述错误的是

A.维生素C能使溴水褪色

B.维生素C可作食品添加剂　　　

C.维生素C可发生水解反应

D.维生素C不能发生氧化反应

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

19、实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be-Cl键间的夹角为180°。由此可见，BeCl₂属于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

A．由极性键构成的极性分子　　　　　 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子　　　 D．由非极性键构成的非极性分子

18.2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的CH₂＝CH－CO－NH₂(丙烯酰胺)。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：① 能使酸性KMnO₄溶液褪色　 ② 能发生加聚反应　 ③ 能发生缩聚反应　 ④只有4种同分异构体　 5能与氢气发生加成反应。其中正确的是

A. ①②③　　　　 B . ②③④　　　　 C . ①③④　　　　 D . ①②5

17、下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A、蛋白质溶液里加(NH₄)₂SO₄溶液可提纯蛋白质

B、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐

C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D、任何结构的蛋白质遇到浓HNO₃都会变为黄色

16．下列说法中正确的是

A．NO₂、SO₂、BF₃分子中所有原子的最外层电子都满足了8e^－稳定结构 B．P₄和CH₄都是正四面体分子且键角都为109^o28ˊ C．NaCl晶体中与每个Na⁺距离相等且最近的Na⁺共有12个 D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

15．下列有关金属的说法正确的是

A.金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B.镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C.金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D.温度升高，金属的导电性将变小

14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是　　　　　　　　　

A．第一电离能：③＞②＞①　　　　　 B．原子半径：③＞②＞①

C．氢化物稳定性：③＞①＞②　　　　 D．最高正化合价：③＞②＞①