6．20℃时，向100g水中不断加入KNO₃固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量，如下表所示。试分析下列四组溶液哪些是饱和溶液？哪些是不饱和溶液？

5．20℃时，下列四种物质分别溶解在水里恰好制成饱和溶液。其中易溶物质是(　　 )

A.1g物质溶解在100g水里　　　 　 B.15g物质溶解在1000g水里

C.20g物质溶解在150g水里　 　　 　D.100g水里溶解0.5g物质

4.常温下，向一未知质量分数的硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾晶体，经充分搅拌，发现有部分硝酸钾晶体溶解。原溶液是(　 　)

A.饱和溶液　　　　　　　　　 B.不饱和溶液

C.各部分性质不相同的液体　　 D.无法确定

3．可以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是(　　)

A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出　　

B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出

C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的质量分数不变

D．加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续溶解

2．欲将某温度下的KNO₃饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是(　　)

　 　A．加入KNO₃晶体　B．加水

C．降低温度 　　 D．恒温蒸发水分

1．下列因素：①温度　 ②固体物质的种类　 ③水的质量　 ④ 固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有(　　)

A．①④　　　 B．②③　　　 C．①②　　　　 D．③④

3．审题不细，特别是对选择题的要求看得不够认真，如把“关于……的说法正确的是”看成是“关于……的说法不正确的是”，或把“不能说明……的是”看作为“能说明……的是”,如例1、例4等。

[基础演练]

2．对溶解度曲线的含义与利用缺少全面的认识，方法上不得要领。要把握住溶解度曲线的交点的意义，知道比较不同物质的溶解度大小需要在相同的温度下进行，理解曲线的陡、缓反映的是受温度影响的情况。如例3。

1．忽视饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念的前提条件，未能真正理解这些概念的含义，从而导致在对某些说法的判断上不能作出正确的选择。如例1、例2。

4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象，如例4。

例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是( 　 )

A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液

B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓

C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体

D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液

解析 ：此题主要考查“饱和溶液”的概念。在理解这个概念时，要注意(溶质为固态)如下几个关键：①一定温度、一定量的溶剂；②同种溶质溶解的量不能继续增加(但其它溶质可以继续溶解)。比较同种溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓稀，一定要在同温下进行比较。如A中未指明“一定温度”、“一定量的溶剂”，也未指明是不是同种溶质，故不正确。B中未指明“相同温度”，也不正确。C中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降低而减小的，有些溶质的溶解度(如氢氧化钙)是随温度升高而减小的，故C不正确。

答案：D。

　例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的(　 　 )　

A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液　

B.20⁰C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐　　

C.20⁰C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐　

D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136

解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。溶解度这一概念有如下四个要点：一定的温度；100g溶剂；达到饱和状态；质量单位(g)。根据溶解度的概念并结合题给条件可知，A的说法是不正确的，原因在于没有指明温度这一条件；按照溶解度的含义，在20℃时将36g食盐溶于100g水中恰好达到饱和状态，这时所得到的食盐饱和溶液的质量为136g；相反，如果将这136g的食盐饱和溶液蒸干，一定就能得到36g食盐；同样，由于在136g食盐饱和溶液里含有36g食盐，那么，在100g食盐饱和溶液里就不可能含有36g食盐了(肯定比36g要少)。至于饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比，如果没有温度这一前提条件，就无法进行相应的求算。

答案：C。

例3． A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答： (1)时，A物质的溶解度为　　 g。

(2)时，A、B两种物质的溶解度

　　(填“相同”或“不同”)。

(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl。那么，图中　　 (填A或B)的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na₂CO₃固体12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4g CO₂气体，则原固体中Na₂CO₃的质量分数为多少？　　　。

　解析：本题重在考查大家对于溶解度曲线的认识与利用的能力，同时涉及到根据化学方程式的计算问题。我们知道，溶解度曲线是以实验数据为依据，用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出的物质的溶解度随温度变化的曲线。利用溶解度曲线，可以查出某物质在不同温度下的溶解度；也可以查出同一温度下不同物质的溶解度；还可以比较不同的物质在同一温度下溶解度的大小；若两条曲线相交，则其交点表示在该温度下这两种物质的溶解度大小相等。当然，根据溶解度曲线还能看出某物质的溶解度受温度变化的影响情况。

由所给A、B两种固体物质的溶解度曲线可以看出，时，A物质的溶解度为a g；时，A、B两种物质的溶解度是相同的；既然冬天能“捞碱”，这就说明碳酸钠的溶解度受温度的影响是比较大的，因此其溶解度曲线应当与A相似；通过根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式不难求得原固体中Na₂CO₃的质量分数为84.8%。

　例4．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 (　 　 )　

A.烧开水时,沸腾前有气泡逸出

B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔

C.揭开啤酒瓶盖,有大量的泡沫溢出

D.夏季黄昏,池塘里的鱼常浮出水面

解析：气体物质在水中的溶解度受温度及压强的影响，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。根据影响气体物质溶解度的的因素，可以解释生活中的某些现象；反之，通过某些现象也可以说明外界条件对于气体溶解度的影响。对比四个选项不难知道，A、B、D都说明了气体的溶解度是随着温度的升高而减小的，唯有C表明了在压强减小时，气体的溶解度也变小，与题干的要求不符，这正是本题的答案。

答案：C。

[常见误区]