5．下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　 )

(A)磷酸和偏磷酸的酸酐均为P₂O₅　 (B)镁条在空气中燃烧的产物是MgO和Mg₃N₂

(C)白磷与红磷之间的相互转化属于氧化还原反应　 (D)铵盐都属于离子化合物

4．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，将气体与1.68 L O₂(标况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收转化成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积为( 　)

(A)60 mL　　 (B)50 mL　　 (C)30 mL　　 (D)15 mL

3．三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]可用于消除汽车尾气中的NO₂。其反应原理为：

C₃N₃(OH)₃3HNCO；　　 8HNCO+6NO₂7N₂+8CO₂+4H₂O

下列说法正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

(A)C₃N₃(OH)₃与HNCO为同一物质　　　　　　 (B)HNCO是一种很强的氧化剂

(C)1 mol NO₂在反应中转移的电子为4 mol　　　 (D)反应中NO₂是还原剂

2．含有极性键的非极性分子是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )

　 (A)NH₃　　 (B)H₂O　　 (C)CO₂　　　 (D)PCl₃

1．将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是 (　　 )

(A)闪电　　　 (B)由氨制铵态氮肥　　　 (C)根瘤菌　　　 (D)合成氨车间

27．加热500 g含(NH₄)₂SO₄ 13.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物，并把生成的氨气氧化成NO，再继续氧化成NO₂，最后全部转化成HNO₃。(反应过程中无损耗)求：

　　　 (1) 反应需标准状况下的氧气多少升？

　　　 (2) 可制得多少克硝酸？

26．将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5 min末时已生成02 mol W，若测知以Z浓度变化来表示化学反应速率为0.01 mol /(L·min)。求：

　　　 (1) 以X的浓度变化来表示化学反应速率为多少？

　　　 (2) 反应中Z气体的化学计量数n的值是多少？

25．下列物质(均为中学化学常见物质)转化关系图中，D为红棕色粉末(反应条件及部分反应物、产物未全部说明)

　　　 根据图示转化关系填写下列空白：

　　　 (1) 写出下列物质的化学式A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，G　　　　　　　 。

　　　 (2) C与D的混合物通常称　　　　　　　 (填名称)。

　　　 (3) 写出下列化学方程式或离子方程式

　　　 I+J ® K 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(离子方程式)。

　　　 G+B ® H 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(化学方程式)。

　　　 (4) I的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．下图表示在密闭容器中反应2A+B(g)2C(g)+Q( Q＞0)达到平衡时，由于条件改变而引起的反应速率和化学平衡的变化：a ® b过程改变的条件可能是(填“升温”或“降温”)　　　　 ，平衡　　　　　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，C的体积分数　　　　 (填“增大”、“减小 ”或“不变”)，b ® c过程中改变的条件可能是　　　　　　 　(填“加压”、“降压”、“分离C”或“加入A或B”)，c ® d过程中压强变为原来的2倍(缩小体积)、C的浓度变为原来的1.9倍，则平衡　　　　　　 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，说明A一定为　　　　　　 　(填“气态”、“液态”、“固态”或“液态或固态”)，请将后反应速率变化情况画在c ® d处。

23．请完成并配平反应

　　 KMnO+　　 H₂S+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 MnSO₄+　　 S↓+　　 　　　

该反应中电子转移总数是　　　　　　 ，当反应中有80 g硫析出时，有　　　　 　mol还原剂被氧化。