1．下列物质使用不合理的是

A、用白磷制安全火柴　　　　　　　　　　　　　 B、液氨作致冷剂

C、明矾用作工业用水的净水剂　　　 D、金的合金用于制造笔尖材料

24．(8分)在一定温度下，将N₂和H₂的混合气体100 mol通入密闭的容器中，达到平衡时，容器内压强比反应前减少了1/5，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，试求：(计算结果取整数)

(1)平衡时NH₃的物质的量？

(2)原混合气体中N₂和H₂的物质的量？

(3)H₂的转化率为多少？

23．(12分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝

酸反应”实验，以探究化学实验的“绿色”化。

(1)　 实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至浸没长导气管口，

塞紧试管c和d的胶塞，然后加热c，其目的是______________。

(2)　 在d中加适量 NaOH 溶液，c中放一小块铜片，由分液

斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_______ 。

　(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，

理由是___________________。

(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，为此应由a向c中加入_______，c中应盛有________，d中应盛有________；但此实验的不足之处是______。

22．(6分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1mol A和3mol B反应达到平衡后，生成了a mol C。　

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为　　　 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比　　　　 (选填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C　　　　 mol。

21．(4分)把3体积NO₂气体依次通过装有足量NaHCO₃饱和溶液、浓H₂SO₄和Na₂O₂的三个装置，最后用排水法收集所得气体，假设氮的氧化物不与Na₂O₂反应，最后收集到　　　　　　 体积的气体(同温同压下)，该气体的组成为　　　　　　 。

20．(8分)(1)配平：__NO₂^－ +__MnO₄+__H == 　__Mn+__NO₃^－ +__H₂O

(2)请将：N₂O、Cu₂S、CuSO₄、HNO₃、Cu(NO₃)₂五种物质分别填入下面对应的横线上，并配平。

_________+__________　 ==　 __________+__________+ ________ + H₂O

反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)_______ mol电子。

19．(8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是　　　　　　　　　　　　 。

(2)A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　 态。

(3)A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　 反应(放热或吸热)。

18．某溶液中大量存在五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、X，其物质的量之比为：

n(NO₃^－)：n(SO₄^2－)：n(Fe³⁺): n(H⁺)：n(X) == 2：3：1：3：1，则X可能为　 (　 )

(A) Fe²⁺ 　(B) Mg²⁺ 　(C) Cl^－ (D) Ba²⁺

第Ⅱ卷(共46分)

17． 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^－；DH＞0，下列叙述正确的是(　　 )

(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

(C)水电离产生的c(H⁺)c(OH^－) = 10^-26的溶液中加入锌粒，一定放出H₂

(D)将水加热，K_W增大，pH不变

16．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

(A)95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可使水呈酸性

(B)pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

(C)0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

(D)pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7