21．下列离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A、向氯化亚铁溶液中通入氯气；Fe²⁺+Cl₂　 Fe³⁺+2Cl^－

　　　 B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应； Fe³⁺+3 OH^－　 Fe(OH)₃↓

　　　 C、铝条放入氢氧化钠溶液中；2Al+2OH^－+2H₂O=2AlO₂^－+3H₂↑

　　　 D、Na₂CO₃溶液显碱性；CO₃^2-+H₂O＝HCO₃^－+OH^－

20．把Ba(OH)₂溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是　　　　　　　　　　　　　

　　　 A、Al³⁺ B、Al(OH)₃　　　　　　　　 C、AlO　　　　　　　 D、Al³⁺和Al(OH)₃

19．在常温下，将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液，充分反应后，放出氢气最多的是

　 　A、3mol/L HCl　 　B、4mol/L HNO₃　　 　C、8mo1/L NaOH　　 D、18mol/LH₂SO₄

18．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是　　　　　　　　　　

　　 A、稀硝酸　　　 　 B、稀盐酸　　　 　　 C、硝酸铜　　　 　 D、氢氧化钠

17．下列四个实验中，花的颜色发生变化但仍较鲜艳的实验是

A、将一支花置于充满二氧化硫气体的瓶中数日

B、将一支花置于充满氯气的瓶中数日

C、将一支花插入碳酸钠稀溶液中数日(每日更换碳酸钠稀溶液)

D、将一支花插入氯化钠稀溶液中数日(每日更换氯化钠稀溶液)

16．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

　 　 A、Al³⁺、CH₃COO^-、Cl^-、AlO　　 　　 B、Mg²⁺、Ba²⁺、Br^- 、HCO₃^－ 　

　　　 C、Mg²⁺、Cl^-、I^- 、Fe²⁺ 　　　　　　　　　　 D、Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺

15．常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH＝7为止，溶液中离子浓度大小关系的排列正确的是

A. c(H⁺)＝c(OH^－)＜c (NH₄⁺) ＜c(Cl^－)

B. c (Cl^－)＞ c (NH₄⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

C. c (NH₄⁺)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＝c (OH^－)

D. c (NH₄⁺)+c (H⁺)＝c (Cl^－)+c (OH^－)

14．实验室用固体氯化铁配制氯化铁溶液时，通常用的方法是

　 A、氯化铁固体溶于适量的蒸馏水中搅拌即成

　 B、将氯化铁固体溶于水后再滴加几滴稀盐酸

　　C、氯化铁固体溶于水后，再滴加几滴稀盐酸并在溶液中放人一枚铁钉

　 D、氯化铁固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度

13．已知一种c(H⁺)=1×10^-3 mol·L^-1 某酸溶液跟一种c(OH^-)=1×10^-3 mol·L^-1 某碱溶液等体积混合后溶液呈酸性。其原因可能是

A、稀的强碱与浓的强酸反应

B、等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

C、浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

D、生成一种强酸弱碱盐

12．下列关系一定正确的是

A、当溶液中c(H⁺)>10^-7 mol«L^-1时，其pH<7，溶液呈现酸性

B、当溶液中c(H⁺)>10^-7 mol«L^-1时，其pH>7，溶液呈现碱性

C、当溶液中c(H⁺)=c(OH^-)>10^-7 mol«L^-1时，其pH<7，溶液呈现中性

D、当溶液中c(H⁺)=c(OH^-)>10^-7 mol«L^-1时，其pH<7，溶液呈现酸性