8、铜的冶炼大致可分为：⑴富集：将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS₂+4O₂＝Cu₂S+3SO₂↑+2FeO(炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu₂S+3O₂＝2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S＝6Cu+SO₂↑；⑷电解精炼铜。下列说法正确的是

A．上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气

B．由6molCuFeS₂生成6molCu，反应共消耗15molO₂

C．反应2Cu₂O+ Cu₂S＝6Cu+SO₂↑中，氧化剂只有Cu₂O

D．电解精炼铜时，粗铜应与外电源负极相连

7、520℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0mol·L^－1，则下列说法中不正确的是

A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B．此溶液中KCl的质量分数为

C．20℃时，密度小于1.174g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g·cm^━3

6、阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述中不正确的是

A．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

B．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×10²³

C．常温常压下，18.0 g重水(D₂O)所含的电子数约为10×6.02×10²³

D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数约为2×6.02×10²³

5．假如把质量数为12的碳原子(¹²C)的相对原子质量定为24，并用以确定相对原子质量，以0.024Kg ¹²C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。下列数值：①浓H₂SO₄的物质的量浓度；②氧气的溶解度；③气体摩尔体积；④阿伏加德罗常数；⑤氧元素的相对原子质量，肯定不变的是

　 A．①②　 　　　　B．③④　 　　　　C．④⑤　 　　　　　D．②　　　　

4、下列各项表达正确的是

　　 A．H₂O的分子模型示意图：　　　　 B．F^-的结构示意图：

　 C．乙烯分子的结构简式：CH₂CH₂　　　　　　 D．CaCl₂的电子式：

3、下列表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

2、以下实验或操作不能达到目的的是

A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B．准确称取0.4000 g的NaOH固体配成1000 mL浓度为0.01000 mol·L^-1的溶液

C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤

D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

1、含N_A代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是

A．10 mL质量分数为98%的H₂SO₄，用水稀释至100 mL，H₂SO₄的质量分数为9.8%

B．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反应中，每生成32 g氧气，则转移2 N_A个电子

C．标准状况下，分子数为N_A的CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L^-1NH₄Cl溶液与2 L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液NH₄⁺物质的量不同

33．(6分)在500mLCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入16.8g铁粉，搅拌并充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，可得6.4g铜。要使滤液中SO₄^2－完全沉淀，需加入2.0mol/LBaCl₂溶液500mL。已知Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺强，求：(1)原混合溶液中SO₄^2－的物质的量浓度。(2)原混合溶液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度。

32．(5分)有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。

(1)如果加入蒸馏水，就加入____▲____ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入__▲____ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入___▲_____ mL