4．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是　　　　　　　 (　　 )

A、硫酸 　　　B、氢氧化钾　　 C、氯化铁　　 D、硝酸钡

3．下列溶液中一定显碱性的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．滴加甲基橙后溶液显红色　　　 　　　 B．溶液的pH>7

　 　 C．滴加甲基橙后溶液显黄色　　　　　　　　　 D．溶液中：c(OH^─)>c(H⁺)

2．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、pH试纸　 　B、红色石蕊试纸　 　C、淀粉碘化钾试纸 　D、蓝色石蕊试纸

1．纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是　　　　　　　　　 (　　 )

A、前者大　　 B、相等　　　 C、前者小　　　 D、不能肯定

6、(8分)将40g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：

(1)NO的体积为　　　　　　 L，NO₂的体积为　　　　　　　 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为　　　　　　　　　　 mol/L。

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水　　　　　 g。

5、(6分)用18 mol·L^－1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L^－1的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒　 B.托盘天平C.玻璃棒　 D.50 mL容量瓶　 E.10 mL量筒　 F.胶头滴管　 G.50 mL烧杯　 H.100 mL容量瓶

(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)　　　　　　　　　　　 。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　　　　　　　　 。(填写标号)

A、使用容量瓶前检查它是否漏水。　

B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。　

C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm-3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

D、配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2 cm-3 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。

E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。

4、(12分)小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。

(1)小苏打片每片含0.50 gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是　　　 mol。

(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)₃。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平　　 片。

(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。

①取该碱式盐3.01 g，加入2.0 mol·L^－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO₂，加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。

②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。

3、(12分)在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO₄。当加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出。

(1)推算出x=___________ ,y=___________。

(2)配平该化学方程式(系数填写在上式方框内)。

(3)反应中氧化剂为___________。

(4)用短线和箭头标出电子转移的方向和总数。

2、(14分)工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：IO+3HSO====I^－+3SO+3H⁺。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问：

(1)第二步发生反应的离子方程式是：__________________________。

(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比为____。

(3)①配平下列离子方程式：

　 Fe(OH)₃+　 ClO^－+　 OH^－--　 FeO+　 Cl^－+　 H₂O

②已知有3.21 g Fe(OH)₃参加反应，共转移了5.42×10²²个电子，则n=______________，FeO中铁的化合价为_____________。

③根据(1)(2)推测，FeO能和下列________________(只填序号)物质反应。

A.KMnO₄　 　　　　　　　　　　　　　 B.SO₂　　　　　　　　　　　　 C.H₂S 　　　　　　　　　　　 D.O₂

1、(12分)(1)在反应2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O中，还原剂是___。

(2)已知BrF_x与H₂O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO₃、Br₂、O₂，该反应中的氧化剂是____________，还原剂是___________，BrF_x中的x=___________。

(3)浓盐酸在反应KClO₃+HCl－KCl+ClO₂+Cl₂ +H₂O中显示出来的性质是______。

(4)常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D^－+A₂====D₂+2A^－；2B^－+D₂====B₂+2D^－；2A^－+C₂====A₂+2C^－。由此得出的正确结论是( )

A、A^－、B^－、C^－、D^－离子中，还原性最强的是C^－

B、A₂、B₂、C₂、D₂单质中，氧化性最强的是C₂

C、反应2C^－+Br₂====C₂+2B^－不能自发向右进行

D、反应2C^－+Br₂====C₂+2B^－能够自发向右进行