18．室温下，向20 mL0.1 mol/L的盐酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水至过量，在此过程中，溶液中各离子浓度关系一定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)　　　 B．c(Cl^－)＝c(NH₄⁺)>c(H⁺)＝c(OH^－)　 　　　　　C．c(NH₄⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　　　　　 D．c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

连云港市2005-2006学年度第一学期期末调研考试

高二化学试题

请将选择题答案填入以下答案栏内

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

17．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中，加入a mol NO₂，发生2NO₂ N₂O₄反应，一段时间后，达平衡状态甲；接着再加入b mol NO₂达平衡状态乙，下列关于甲与乙的说法正确的是

A．NO₂的转化率甲>乙　　　　　　　　　　 B．颜色甲比乙浅　

C．N₂O₄体积分数甲<乙　　　　　　　　　 D．反应速率甲>乙

16．已知一种c(H⁺)=1×10^-3mol/L的酸溶液和一种c(OH^-)=1×10^-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

　 A．等浓度的强酸溶液和强碱溶液反应　　

B．浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应　　　　

D．生成了一种强酸弱碱盐

15．某原电池的总反应离子方程式为Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu，不能实现该反应的原电池是

A．正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl₃溶液

B．正极为C，负极为Fe,电解质溶液为CuSO₄溶液

C．正极为Fe,负极为Zn，电解质溶液为CuSO₄溶液

D．正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为CuCl₂溶液

14．欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃¯)都减小，其方法是

A．加入水　　　　　 　　　　　B．加入氢氧化钠固体

C．通入氯化氢气体　　　　　 　　D．加入过量的饱和石灰水溶液

13．在图示装置中，将液体Y滴入瓶中并摇动，一会儿小气球胀大。则气体X与液

体Y不可能的是　

12． 常温下若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．Al³⁺ 　Na⁺ NO₃^－　 Cl^－　 　　　　B．K⁺　 Na⁺ Cl^－　 NO₃^－

C．K⁺　 Na⁺　 Cl^－ AlO₂^－　 　　　　D．K⁺　 NH₄⁺ SO₄^2－ NO₃^－

11．下列离子方程式正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂　 AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

B．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸　 AlO₂^-+ 4H⁺ = Al³⁺+2H₂O

C．碳酸钡中加入稀硫酸　 BaCO₃+2H⁺ = Ba²⁺+CO₂­+H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^－=Cu²⁺+2NO↑+H₂O

10．如图，向NaAlO₂溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)₃沉淀的曲线正确的是

9．烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)₃失水的产物]。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是

　 A．2H₂O+O₂+4e^- = 4OH^-　 　　B．Fe - 3e^- = Fe³⁺

　 C．Fe²⁺+2OH^- = Fe(OH)₂　 　　D．4Fe(OH)₂+O­₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃