2.下列物质中, 不属于于合金的是

　 (A) 水银　　　 (B) 钢铁　　　　 (C) 黄铜　　 (D) 硬铝

1. 下列酸是弱酸的是

　　 (A) HCl　　　 (B) CH₃COOH　　 (C) HNO₃　 (D) H₂SO₄

26．(7分)铁粉和氧化铁粉末的混合物共24.4g， 加入到350mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气1.12L(标准状况)，向反应后的溶液中滴入NH₄SCN溶液，搅拌均匀，溶液未见红色。

计算：(1)混合物中铁和氧化铁的质量。　　　

(2)原稀硫酸的物质的量浓度。

25、(10分)现有等物质的量的Mg和Al的混合物a g与100 mL盐酸反应,(气体体积均以标准状况计算)

(1)、该混合物中Mg和Al的质量比为　　　 　　　　　　

(2)、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　 　　　　　　　　

(3)、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H₂的体积，还需要知道　　　　

(4)、若盐酸过量，生成H₂的体积为　　　　 　　　　　　　　

(5)、若Mg和Al不是以等物质的量混合，则a g混合物与足量盐酸完全反应时生成H₂体积(V)的范围是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

24．(12分)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现分别每次取100mL进行实验。请回答有关问题：

①向第一份中加入AgNO₃溶液，有沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；

③向第三份中加入足量的BaCl₂溶液，得沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。(1)判断K⁺、Cl^- 是否存在　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)肯定存在的离子在原溶液中的物质的量浓度分别是多少？

23．(12分)为了测定某烧碱的纯度(所含杂质不与酸反应)，进行如下实验：

①称取5.0g烧碱，配成500 mL溶液。

②取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，用0.20 mol/L的盐酸标准溶液进行滴定。试回答：

(1)①实验中，应将烧碱置于　　　　　　 (中或上)并放在托盘天平的　　　　 盘，准确称量，配制溶液时应选用的容量瓶是(填编号)___________。

A．50mL容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．100mL容量瓶

C．500mL容量瓶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1000mL容量瓶

(2)②实验中，标准液盐酸应盛装在　 　　　　式滴定管中，指示剂可选用　　　　　 ，滴定终点时指示剂颜色应由　　　　 色变为　　　　 色。

(3)若两次实验的结果如下，计算该烧碱的纯度为　　　　　 　%。(保留小数点后两位)

(4)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的烧碱纯度值会　　　　 (填偏大、偏小、无影响，下同)；若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果　　　　　 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则测定结果　　　　 　　。

22．(10分)下图中所涉及的A、B、C、D、E、F都是中学化学教材中常见的物质。反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl溶液。

(1)A的电子式为　　　　　　　 ，

属于　　　　　　 分子(填极性或非极性)

(2)写出反应①的化学方程式：

(3)分别写出E溶于NaOH溶液、HCl溶液反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，

(4)③反应原理可用于钢轨焊接，写出其反应的化学方程式：

21．(12分)神舟6号的成功发射，说明我国的空间技术又向前进了一步，宇宙飞船是用肼N₂H₄(联氨)作燃料，N₂H₄与NH₃有相似的化学性质。

(1)写出肼与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)用拉席希法制备肼，是将NaClO和NH₃按物质的量之比1：2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)发射火箭时肼(N₂H₄)与N₂O₄作推力能源，其未配平的反应式为：

N₂H₄+　 N₂O₄ →　 N₂ +　 H₂O

则　　 　　　　是氧化剂，氧化产物与还原产物物质的量之比为　　　　　　　 。

(4)飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂ + O₂ == 2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂ – 4e^- == 4H⁺ ，则其正极反应式为　　　　 　　；

碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂ +2H₂O +4e^- == 4OH^- ，则其负极反应式为　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20．(7分)某温度(t℃)时，水的离子积K_w＝1×10^-13 ，则该温度(填大于、小于或等于)

　　　 25 ℃。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V_aL与pH＝b的H₂SO₄溶液V_bL混合。

(1)若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　 　。

(2)若所得混合液为中性，且a+b＝12，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V_a︰V_b＝　　　　　　　　　　 　。

19．(8分)对于反应：N₂+3H₂ 2NH₃(正反应为放热反应)，请从以下选项中选择填空(填写编号，多选倒扣分)。

(1)能使反应速率增大的因素有　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，

(2)能使平衡向正反应方向移动的因素有　　　　　　　　　　　　　 。

①增大N₂或H₂的浓度　 ②增大压强(缩小容积)　 ③降低温度　 ④加(正)催化剂　 ⑤增大NH₃的浓度　 ⑥减小NH₃的浓度　 ⑦保持容积不变，充入氩气　 ⑧保持压强不变，充入氩气