26. (8分) 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是______________，原因是(用离子方程式表示)

______________________________________________________；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象是__________________________，原因是_______________________________________。

27 (8分).今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三种溶液，用序号回答下列问题

(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是　　　　　　　　　　　　 。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是　　　　　　　　　　　 。

(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为　　　　　　　　　　　 。

(4)体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液pH为7，所需烧碱溶液的体积关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.有5.1g镁、铝合金，投入500mL 2 mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4 mol/L NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为(　　 )

　 A.250mL　　　 B.425mL　　　 C.500mL　　 D.560mL

(Ⅱ卷 50分)

24.根据酸碱质子理论：凡是能给出质子(即氢离子)的分子或离子都是酸；凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照此理论，下列粒子属于两性物质的是(　　 )

A.NO₂^- 　　　　B.HN0₃　　　　　 C. H₂PO₄^- D.NH₄⁺

23.下列离子方程式中，正确的是(　　 )

　 A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合　

　 B.小苏打溶液与稀硫酸混合　

　 C.大理石溶解于醋酸　

D.明矾溶液加热水解生成沉淀　

22.漂白粉溶液中存在下列平衡ClO^－+H₂OHClO+OH^－下列措施不能提高其漂白效果的是(　　 )

A.加入少量氢氧化钠　　　　　　　 B.通入过量二氧化碳

C.加入适量稀盐酸　　　　　　　　 　　 D.加少量冰醋酸

21.某原电池总反应的离子方程式为 2Fe³⁺ +Fe = 3Fe²⁺ ，可以实现上述反应的原电池是(　　 )

20. 95℃时，纯水中的 H⁺ 的物质的量浓度为1×10^-6 mol·L^-1 ，若把 0.01 mol NaOH固体溶解在95℃水中配成 1 L溶液，则溶液的 pH 为(　　 )

A.2　　　　 B.4　　　　 C.10　　　　 D.12

19.用标准浓度的NaOH溶液来滴定未知浓度的盐酸，在下列操作中，会使盐酸测定浓度偏高的是(　　 )

⑴碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗

⑵锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液

⑶移液管用蒸馏水洗净后，未用盐酸润洗

⑷滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

⑸滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线

A.⑵⑶　　　 B.⑴⑶　　　　 C.⑴⑷　　　　　 D.⑷⑸

18.有等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH和NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(　　 )

　 A. V₃>V₂>V₁　　　 B. V₃=V₂=V₁　 　　C. V₃>V₂=V₁　 　　D. V₁=V₂>V₃

17.将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是(　　 )