7. 在一定条件下，反应CO+NO₂CO₂+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅。下列判断正确的是(　　 )

A. 正反应为吸热反应　　　　　　　 B. 正反应为放热反应

C. CO的浓度增大　　　　　　　　 D. 物质的浓度不变

6. 一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器

中反应，达到平衡状态的标志是(　　 )

① 单位时间内生成n molO₂，同时生成2n molNO₂

② 单位时间内生成n molO₂，同时生成2n molNO

③ 用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1

④ 混合气体的压强不再改变

⑤ 混合气体的颜色不再改变

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变

A. ①④⑤⑥　　　 B. ①②③⑤　　　 C. ②③④⑥　　 D. 以上全部

5. 在稀硝酸中，能大量共存的离子组是(　　 )

A. Ag⁺　 Cl^－　　　 B. NH₄⁺　 Cl^－　　 C. I^－　 Na⁺　　 D. CO₃^2－　 K⁺

4. 下列操作不能用于检验的是(　　 )

A. 气体使湿润的酚酞试纸变红

　　 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　 C. 气体与浓生成铵盐

　　 D. 气体与浓盐酸产生铵盐

3. 对已达化学平衡的下列反应减小压强时，对反应产生

的影响是(　　 )

A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

2. 把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H₂的速率与下列因素：① 盐酸浓度，② 温

度，③ 镁带的表面积，④溶液的氯离子浓度，有关系的是(　　 )

A. ①②　　　　　　 B. ③　　　　　　　 C. ①②③　　　 D. ①②③④

1. 在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经一段时间后，NH₃的物质的量浓度增加了0.6mol/ L，在此时间内用H₂物质的量浓度表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则反应所经过的时间为(　　 )　

A. 0.2s　　 B. 1.0s　　 C. 1.5s　　 D. 2.0s　

32(7分).有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，经过滤、洗涤、烘干后得沉淀9.32g；滤液与4mol/L的苛性钠溶液35mL恰好完全中和。试求：

⑴．原混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度。

⑵．另取20mL原溶液，加入3.2g铜粉共热，生成气体一氧化氮的体积。(标准状况下)。

30(3分).现只有酚酞试液、试设计鉴别盐酸、氢氧化钠、硫酸钠三瓶溶液的实验方案：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

31.(8分)氨(NH₃)是重要的含氮化合物。1774年该气体由英国普里斯特里利用熟石灰和氯化铵加热反应制成。

(1)写出实验室制取氨气的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：

实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)　　　　　 ；

(3)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)该实验装置与实验室制备　　 　　　　气的装置相同.；

28(8分).右图是某元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，E可用作化肥，也可用来作炸药。

(1)写出A的电子式　　　　　 ；B分子的结构呈　　　　　 ；

(2)写出下列变化的化学方程式：

B→C：____________________________________________________________；

F→C：____________________________________________________________。

29(8分).有一无色透明的溶液做如下实验：

　(1)取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

　(2)另取部分溶液加入Na₂O₂，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量与生成沉淀的量的关系如图所示：

　　　 试问：

　等离子中一定存在的离子是　　　　　　　　　　　　 ；可能存在的离子是　　　　　　　　　　　　　 ；一定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　 。

(2)上述溶液至少由　　　　　　　　　　 　等物质混合成。