4．为配制澄清的氯化铝溶液，防止氯化铝水解，应在溶液中加入少量　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．氢氧化钠　　　　　　 B．氯化钠　　　　　　　 C．稀盐酸　　　　　　　 D．硫酸铝

3．下列物质中，既能与酸反应，又能与碱反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NaHSO₃　　　　　　 B．NaHCO₃　　　　　　 C．(NH₄)₂CO₃　　　　　 D．CuCl₂

2．下列气体中不能做喷泉实验的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．NH₃　　　　　　　　　 B．SO₃　　　　　　　　　　 C．HCl　　　　　　　　　　 D．NO

1．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定空气质量的信息。这些污染物是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒

　　　 B．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳

　　　 C．三氧化硫、氮氧化物、悬浮微粒

　　　 D．稀有气体、氮氧化物、悬浮微粒

26、已知NH₃和Cl₂可快速反应： 2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl，下图为反应后总体积(V L)随原混合气体中Cl₂的体积分数(x%)而变化的曲线。试计算：

(1) 当反应结束时处于A、B两点时，原混合气中Cl₂的体积分数各是　 　

和　　　　 。

(2) 当反应结束时处于A、B两点，混合气的总体积各是　　　 和　　　 。

(3) 若反应结束时气体总体积为11L，则原混合物中Cl₂的体积分数为　　　　　　 。　

25、100℃时，水的离子积为1×10^-12，在该温度下将pH=8的Ba(OH)₂溶液与PH=4的稀硫酸溶液混合，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液的体积比为多少？(假设二者混合后的体积为二者体积之和)

23、(每空2分，共6分)现有pH =1盐酸、硫酸、氢氟酸溶液，

(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为a，b，c，则其关系为　　　　　　 ；

(2)完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH 溶液时，需三种酸的体积分别为a，b，c，则其关系为　　 　　　　；

(3)取等体积的三种酸溶液加入适量NaOH溶液，恰好完全中和，所得溶液的pH 分别为a，b，c，则其关系为 　　　　　　；

(1)甲是　　　 　，乙是　　　 ，丙是　　　　 。

(2)混合气体A的主要成份　　　　　　　　 。

(3)甲与乙反应的化学方程式　　　　 　　　　　　　　　　。

22、(每空3分，共12分)在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X(气)+2Y(气)3Z(气)，已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。

(1)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和9mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为　　　　　　　 mol。

(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和10 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则加入的Z　　　 mol。

(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX， 则需加入　　 mol Y，　　 mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。

21．(每空2分，共14分) 在某温度下,A+B2C反应达到化学平衡。 (1)升高温度时，C的物质的量浓度减小，则正反应是　 　 热反应，(填吸或放)， V(正)　　 　，V(逆)　 　 　　(填增大或减小)，平衡向　　移动。

　(2)若B为气态，增大压强平衡不发生移动，则A是　态，C是　态。

(3)若增加B的物质的量，平衡不发生移动,则B是　态。

20、(每空3分，共6分)工业尾气中含有各种氮的氧化物(主要是NO和NO₂，表示为NOx)， NOx是严重的大气污染物，处理这些废气的方法之一是通入适量的氨气，反应后会生成一种无色无味的气体。 (1)写出NOx与NH₃反应的化学反应方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)该方法的优点是：　　　　　　 　　　　　　　　。