21、我们用字母L、M、Q、P、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，又知道物质L中的氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系(未配平) 　　 Q + HCl → M +Cl₂　 　　R + L → X + H₂O 　　　R + O₂ → L + H₂O 请判断：(1)已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_________(填字母)，判断的依据是________________________________　　　　　　　 ___ 　 (2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)存在，并且加热到一定温度下反应，这个反应在工业上有重要的作用，若物质X是密度比CO₂小的气体，X的分子式是________ 　 (3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系(未配平)、 　　　 A．NO+HNO₃　→　N₂O₃+H₂O　　　 B．NH₃+NO　→　HNO₂+H₂O 　　　 C．N₂O₄+H₂O　→　HNO₃+HNO₂ 　　　 其中一定不可能实现的是＿＿＿＿(填编号) 22、已知硫化氢与甲烷一样可在空气中燃烧，当氧气足量时其燃烧产物之一为二氧化硫。下列转化关系中A是一种正盐，D的相对分子质量比C大16，E是酸。X无论是强酸(非氧化性酸)还是强碱时都有如下转化关系(其它产物及条件均已略去)： 　　　　　　　　　　 　　 当x是强酸(非氧化性酸)时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当x是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。 回答下列问题： (1)A是　　　　 ，Y是　 　　　　，Z是　　　　　　 (填化学名称)。 (2)当X是强酸时，B的摩尔质量为34g/mol，E是　　　　　 (填化学式)，C→D的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　 。 (3)当X是强碱时，E是　　　　　　 (填化学式)，B→C的化学方程式是　　　　　　　　 　　　 。 23、有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保 持内外压强相等.在相同条件下将3molA,1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应3A(g )+B(g) 2C(g)+D(g)　 (1)达平衡时，a中A的浓度为M mol·L^-1，C的浓度为N mol·L^-1，b中A的浓度为m mol·L^-1，C的浓度为n mol·L^-1，则M　　　　　 m；N　　　　　　 n；(填＞、＜、＝、无法比较)　 (2)保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后a中c的浓度为N mol·L^{- 1}的是(　　 　 )，b中c的浓度为n mol·L^-1的是(　　　 　)　 A.6molA+2molB　　　　　 　B.3molA+2molC　　　　 C.2molC+1molB+1molD　

D.2molC+1molD　 　　　E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD　 (3)若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为Wmol·L^-1，C的浓 度为Ymol·L^-1，则W和M，Y和N之间的关系为W　　　　　　　 M、Y　　　　　 N.　 (4)保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为Rmol·L^-1则 (　　 　)　 　 A. R=2M　　 B.R＜M　　　 C.M＜R＜2M　　　 D.R＞2M　 四、计算 24、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： (1)NO，NO₂的体积各为多少升？ (2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为多少？ (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水的质量为多少？。

2、在日光的照射下，下列物质不发生化学变化的是 　A、浓HNO₃　　　　 B、H₂和N₂的混合气 　　C、溴化银　　　　　D、氯水 3、在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO₂ N₂O₄(正反应放热)。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是 　①颜色　 ②平均分子量　 ③质量　 ④压强　 ⑤密度 　A　 ①和③　　 B　 ②和④　　 C　 ④和⑤　　 D　 ③和⑤ 4、实验室存放下列药品的方法错误的是 　A、少量白磷贮存在水中　B、水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中 　C、液溴贮存在水中　　D、浓硝酸贮存在棕色的细口玻璃瓶中 5、在一定条件下，反应A₂(g)+B₂(g) 　2AB(g)达到平衡状态的标志是 　A．单位时间内生成n mol A₂的同时，生成n mol的AB 　B．容器内的总压强不随时间而变化 　C．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂ 　D．单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂ 6、标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气(体积比为4:1)，然后分别以水作溶剂作喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为 　A　2:1:2　 　　　B　 5:5:4　　　 C　 1:1:1　　　D无法确定 7、有关合成氨工业的说法中，正确的是 　A．从合成塔出来的混合气体，其中NH₃只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 　B．由于氨易液化，N₂、H₂是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 　C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 　D．合成氨厂采用的压强是2×10⁷- 5×10⁷Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大 8、对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是 　A　 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 　B　 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 　C　 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 　D　 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 9、在一定温度下将1molCO和1molH₂O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H₂O(g) 　CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为0.6mol，再通入4molH₂O(g)达到平衡后CO₂的物质的量可能是 　A．等于0.6mol　 B．等于1mol　 C．大于1mol　 D．大于0.6mol，小于1mol 10、在密闭容器中进行如下反应：N₂+3H₂ 2NH₃(正反应放热)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 (1)平衡不发生移动 (2)平衡沿着正反应方向移动(3)平衡沿着逆反应方向移动

(4)NH₃的质量分数增加(5)正逆反应速率都增大 　A．(1)(5)　 　B．(1)(2)(5) 　　C．(3)(5) 　　　D．(2)(4)(5) 11、含有硫酸铵和硝酸铵的混合溶液AL，加入amolNaOH，刚好使氨气全部逸出，加入bmolBaCl₂，刚好使SO₄^2-离子全部沉淀，则混合溶液中硝酸铵的物质的量浓度是 　A、a/Amol/L　　　　 B、A/bmol/L　　　　 C、(a-2b)/A mol/L　　　 D、(a-b)/A mol/L 12、某100mL混合酸中，HNO₃物质的量浓度为0.4mol/L，H₂SO₄物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中Cu²⁺物质的量浓度为 　A　0.15mol/L　　B　 0.3mol/L　　C　0.225mol/L　　　 　D　无法计算 二、选择题(每小题有1-2个正确答案) 13、下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变的情况，在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物质 　A　 N_2(g)+O_2(g) 2NO_(g)(正反应吸热) 　B　 2SO_3(g) 2SO_2(g)+O_2(g)(正反应吸热) 　C　 N_2(g)+3H_2(g) 2NH_3(g)(正反应放热) 　D　 4NH_3(g)+3O_2(g) 2N_2(g)+6H₂O_(g)(正反应放热) 14、 0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO₂、N₂O₄混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 　A．30　B．46　　C．50　　D．66 15、两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO₂和O₂各1mol，在B中充入SO­₂和O₂各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g)，对此反应，下述不正确的是 　A．反应速率B＞A　　　　B．SO₂的转化率B＞A 　C．平衡时各组分含量B = A　　D．平衡时容器的压强B＞A 16、已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO₂+2NaOH　　　 2NaNO₂+H₂O。根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的 　A．1molO₂和4molNO₂　　　 B．1molNO和4molNO₂ 　C．1molO₂和4molNO　　　 D．4molNO和1molNO₂ 17、氢叠氮酸HN₃与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸，下列叙述中不正确的是 　A　它的水溶液中存在着N₃^－离子　　 B　是无色、有刺激性气味的气体 　C　NaN₃与稀硫酸作用生成HN₃　　D　它与氨作用生成的是共价化合物 18、某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 　A.Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO₄^2－　　　　 B.MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－ 　C.Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、HCO₃^－、SO₄^2－　　 D.K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na⁺

1、本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 　A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 　B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 　C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 　D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

28． (12分)将Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物29.6g与足量的稀盐酸充分反应，结果生成气体6.72升(标准状况)。求混和物中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分数。

27．(6分)下图中A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。(反应中生成的水已略去)

(1)E是_____________，F是_____________，H是_____________。(填化学式)

(2)C物质在日常生活中可作_____________________剂。

(3)写出反应①的化学方程式：____________________________

26、(3分)氢氧化钠和氢氧化铝是两种重要的化合物。请回答：

(1)由于钠的金属性比铝　　　　 ，因此氢氧化钠的碱性比氢氧化铝强。

(2)在氯化铝溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，观察到的实验现象是　　　 ________(填字母)。

a. 只放出气体　　　　　　　 b. 产生白色沉淀，随后沉淀溶解

c. 只产生白色沉淀　　　　　 d. 既产生白色沉淀，又放出无色气体

(3)写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：　　　　　 　　　。

25．(5分)某待测液中可能含有A1³⁺、Fe³⁺、K⁺、NH₄⁺、C1^-等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

(1)取少量待测液，仔细观察，呈无色；

(2)向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是_______________，一定没有的阳离子是___________________。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)_______________，现象是_______________________。

24．(5分)实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：

(1)不需要的仪器是　　　　 　；

A.烧杯　 B.100mL容量瓶　 C.量筒　 D.胶头滴管　 E.玻璃棒　 F. 50mL容量瓶

(2)配制时应称取KCl　　　　　 g；

(3)下列操作的顺序是(用字母表示)　　　　　　 ；

A．冷却　 B.称量　 C.洗涤　 D.定容　 E.溶解　 F.摇匀　 G.转移

(4)若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将　　　　　 ，若定容时俯视刻度线，实验结果将　　　　　　 。

23．某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有

A．4处　　B．3处　　C．2处　　D．1处

选择题答案填入下表：

22、下列实验操作对所配溶液浓度无影响的是

A、砝码有残缺　　　　　　　

B、转移或搅拌溶液时有部分液体溅出　 　

C、定容时水加多了，用滴管吸出　

D、当药品，砝码左右位置颠倒时，未使用游码