7、某温度下，体积为2L的容器，分别放入1 mol的

三种气体X₂、Y₂、Z₂，在密闭容器中反应，

　经过t min后，测得物质的浓度分别为：　

c(X₂)＝0．4 mol·L^－1，c(Y₂)＝0．8 mol·L^－1，

c(Z₂)＝0．6 mol·L^－1，

则该反应的反应式可表示为：(　　 )　

A.X₂+2Y₂ 2Z ₂　 　　B.2X₂+4Y₂ 　　　3Z₂　

C.X₂ 　　　Z₂ +3Y₂　 　　D.X₂　　 　　　2Z ₂+3Y₂

6、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图2-3所示。由图中数据分析，该可逆反应的化学方程式为：

　　 A、3X+2Y　　　 2Z　　 B、Y+3X　　　　 2Z

C、2Z　　　　 3X+Y　　 D、3Y+X　　　　 Z

5、在mA+nB==pC的反应中,(m，n，P为各物质的化学计量数)现测得C每分钟增加2mol , B每分钟减少3mol , A每分钟减少1 mol , 则m ：n ：p 为　 (　　 )

　　 A　 2 ：3 ：2　　　　　 B　 2 ：2 ：3　　　

　　 C 　1 ：3 ：4　　　　　 D　 1 ：3 ：2

3、CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系

如图所示，下列结论不正确的是　　　　　　　 (　 )

A、反应开始2分钟内平均反应速率最大

B、反应4分钟后平均反应速率最小

C、反应开始4分钟内温度对反应速率的影响浓度大

D、反应在第2min到第4min间消耗的CaCO₃质量的20g

　4、在2A+B　 　　　3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是(　　 )

A.V(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1　 　　B.V(B)＝0.4 mol·L^－1·s^－1　

C.V(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1　 　D.V(D)＝1 mol·L^－1·s^－1　

2、可逆反应A(g)+3 B(g)　　　 2C(g)+ D(g) 在四种不同情况下的反应速

率如下，其中反应进行得最快的是(　 )

A. V_A==0.15mol ·(L·min)^-1　　　　 B. V_B==0.6 mol ·(L·min)^-1

C. V_C==0.4 mol ·(L·min)^-1　　　　 D.V_D==0.01 mol ·(L·s)^-1

1、在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H₂和N₂，发生 N₂ + 3H₂ 　　2NH₃

在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH₃，该反应的化学反应速率是(　 )。

A、V _N2=0.1mol·L^-1　 　　　　　　B, V _H2=0.15 mol·L^-1

C,　 V _N2=3 V _H2=2V _NH3　　　　　　 D, 3V _N2= V _H2=V _NH3×3/2

设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果：

按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：

(03年上海)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列　　　　　　　　　　 (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

　　 ①a、c、h　　　　 ②b、g、k　　　　 ③c、h、l　　　　 ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

1．原子核对核外电子的吸引力　　　　　　 2．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol^-):

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。

②表中X可能为以上13种元素中的　　　　　　　 (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式　　　　　 　　　　　　　　　　。

③Y是周期表中　　　　　　　 族元素。

④以上13种元素中，　　　　　　　 　(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

4．比较硼、氮、氧第一电离能大小，并说明理由。

[高考链接]

3． 将下列原子按电负性降低的次序排列，并解释理由：

　　 As、F、S、Ca、Zn