6.可逆反应N₂+3H₂2NH₃的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A．3v_正(N₂)= v_正(H₂)　　　　 B．v_正(N₂)= v_正(NH₃)

C．2v_正(H₂)=3 v_逆(NH₃)　　　 D．v_正(N₂)=3 v_逆(H₂)

5．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．降低温度　 　B．使用催化剂　　 C．增大压强　　　　 　D．增加浓度

4．在2A+B 　3C+4D中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1　　　　　 B．υ(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．υ(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1　　　　　 D．υ(D)= 1 mol·L^－1·S^－1

3．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO₂ + O₂2SO₃ 已经达到平衡状态的标志是( 　　)

　 A．SO₂、O₂、SO₃的物质的量之比为2:1:2　　　 　B．SO₂和SO₃的浓度相等

　C．容器中SO₂、O₂和SO₃共存　 　　D．反应器内压强不再随时间发生变化

2．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

　 　 A 、 反应混和物的浓度　　 B 、 反应物的转化率

　　 C 、 正、逆反应速率　　　 D 、 反应混和物的压强

1．一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g) 　2NH₃(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为

A．1.2mol／(L·min)　　　　 B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)　　　　 D．0.4mol／(L·min)

33、量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol·L^－1NaOH溶液进行滴定后，又再用去14.50mL浓度为0.120mol·L^－1的KOH继续滴定恰好完全反应，求该HNO₃溶液的物质的量浓度是多少？(0.120mol·L^－1)

32、常温下，纯水中C(H⁺)=1×10^-7mol/L。则此时纯水中的C(OH^-)= 1×10^-7 mol/L滴入

盐酸使C(H⁺) =5 ×10^-6mol/L，则水电离出的C(OH^-)=_2×10^-9mol/L。加入氢氧化

钠使C(OH^-)=5 ×10^-6mol/L，则Kw= 1×10^-14，加入碳酸钠使水的PH值为10，

则上述物质能抑制水的电离的是盐酸、氢氧化钠，能促进水的电离的是碳酸钠 　，

31、某可溶性盐的化学式X₂Y，将一定量的该盐溶于适量的

　　　 水中。

(1)若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为

　 X⁺+H₂O　　　　 XOH+H⁺　　　　 。

(2)若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为

　　　　 　　Y^2- + H₂O　　　 HY^-+OH^-　　　　　　　　　　　　

28、中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高”，“偏低”或“无

影响”填空：

　 29、根据NH₂·H₂O的电离方程式 NH₂·H₂O　　　 NH₄⁺+OH^- 。 结合变化量填下表。

化 　 变 　 量 　 质 　 入 　 物 　 加 　 果 　 结	H2O	NH4Cl (s)	NaOH (s)	HCl (1)
(1)n (OH－)	增大	减小	增大	减小
(2)c (OH－)	减小	减小	增大	减小
(3)平衡移动方向	右	左	左	右
(4)PH值	减小	减小	增大	减小

　 30、如图(1)图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为6，量筒中液体体积是 5.2　　　 　mL。

(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的

读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)　 D　 。

A．是a mL　　　　　　　　 B．是(50－a)mL

C．一定大于a mL　　　 D．一定大于(50－a)mL