3.下列反应达平衡后，缩小体积，增大压强或升高温度，平衡都向同一方向移动的是(　 )

A.2NO₂N₂O₄(正反应为放热反应)

B.NH₄HCO₃(s)NH₃+H₂O(g)+CO₂(正反应为吸热反应)

C.3O₂2O₃(正反应为吸热反应)

D.H₂SH₂+S(s)(正反应为吸热反应)

2.能充分说明可逆反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)已达到平衡状态的是　 (　　 )A.O₂的消耗速率等于NO的消耗速率

B.容器中存在N₂、O₂、NO三种气体

C.容器混合物总的物质的量不随时间而改变

D.单位时间内每生成n mol N₂的同时生成2n mol NO

1.下列气体能用碱石灰干燥的是　 (　　 )

　　 　A.Cl₂　　　　 B.NH₃　　　　　　　　 C.HC1　　　　　　 D.CO₂

24．(12分)一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)

(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 　　　　　　　　　。

　 　(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H₂ (g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 　　　　　；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H₂混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为 　　　　　　　。

23．(10分)常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息进行下列计算：

(1)原混合溶液NaCl和CuSO₄的物质的量浓度。(3分)

(2)t₂时所得溶液的pH。(3分)

(3)电解至t₃时，消耗水的质量。(4分)

22．(12分) t℃时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：

(1)x=__________。

(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：α(A)________α(B)(填>、=或<)

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)

A．化学平衡向正反应方向移动　 　　　B．化学平衡向逆反应方向移动

C．化学平衡不会发生移动 　　　　　　D．正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变

(4)在t℃时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人__________(填A或B)________mol(用a表示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)___________(用含a的式子表示)

21．(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种。

⑴已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液和pH相同。

A是：　 　　　溶液，B是： 　　　　　溶液，C是：　 　　　溶液。

⑵若B溶液中c(OH^－)与C溶液中的c(H⁺)相同，现将B的溶液稀释10倍后溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，则pH_B+pH_C　 　　　(填大于或等于某个数)。

20．(8分)取体积相同(0.025L)的两份0.10mol·L^－1NaOH溶液，把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的pH　 　　(填“增大”、“减小”或“不变”)，其原因是： 　　　　　　　　　　　　　　　

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V_A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V_B，则：

⑴以甲基橙为指示剂时，V_A与V_B的关系是：　 　　　；

⑵以酚酞为指示剂时，V_A与V_B的关系是：　 　　　　。

19．(6分)常温下，PH=2的高碘酸(HIO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性；0.01mol/L的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性。请回答下列问题：

⑴高碘酸是　　　　　　　 (填“强酸或弱酸”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵0.01mol/L的碘酸(HIO₃)溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO₃^－与Na⁺的浓度关系是　　　　　　　　 　(填“大于、小于或等于”)。

18．(8分)在图(1)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)₂溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液(A)时，溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。

　　　　　　　 图1　　　　　　　　　　　　　　　 图2

该根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_________或__________(至少写出两种)，并写出相应的离子反应的离子方程式：

________________________　　　　　　　　　　　　　 ___　　 _____

______________　　　　　　　　　　　　　 ___________　　　　 ___