1.下列气体能用碱石灰干燥的是　 (　　 )

　　 　A.Cl₂　　　　 B.NH₃　　　　　　　　 C.HC1　　　　　　 D.CO₂

32.有平均相对分子质量为8.5的氮、氢混合气体，通过合成塔出来的混合气体平均分子质量为9.44，求氮气的转化率。

31. 373K时，把0.5mol N₂0₄气体通入体积为5L的真空密闭容器中反应，立即出现红棕色，当反应进行到2s时NO₂的浓度为0.02mol/L,在60s达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍，求：

(1)2s时体系内的压强为开始时压强的多少倍？

(2)平衡体系中含N₂O₄的物质的量为多少？

(3)问2s时以N₂O₄的浓度表示的平均反应速率是多少？

30. 在密闭容器中，用等体积的NO和O₂混合，NO的转化率与温度的关系如下：

据此可判断：

⑴NO与O₂的反应是　　　 　　 热反应(填“吸”或“放”)理由是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

⑵NO和O₂的反应　　　 　　可逆反应(填“是”或“不是”)，理由是　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29.在100℃和200kPa的条件下，反应aA(g) 　bB(g)+c C(g)建立平衡后，在不

　 加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维持温度不变)，下表列出的不同压强下反

　 应建立平衡时物质B的浓度。

　 根据表中的数据，回答下列问题：

　 (1)压强从200kPa增加到500kPa时，平衡　　　　　 　移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (2)压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡　　　　　 　移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，其原因可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

28. 将3.20gCu跟10.0mol/L的硝酸30.0mL充分反应，还原产物中有NO和NO₂。若反应后溶液中有amol H⁺则此时溶液中NO^-₃的物质的量为_____________

27．配平下列化学方程式□Fe+□H₂SO₄(浓)□Fe₂(SO₄)₃+□　 SO₂↑+□H₂O。其中被还原的H₂SO₄与未被还原的H₂SO₄物质的量之比是______________。

26. (1)反应mA+nBPC在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________________；:

②若C为气体，且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_____________方向移动；

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡不发生移动，则B肯定不能为_____________态；

④若升高温度，A的转化率降低，此反应的逆反应是_____________热反应。

(2)有可逆反应A(g)+B(g) 3C(g),下图分别表示在不同条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系图。

按下述要求填空：

①若甲图中两条曲线分别表示有无催化剂时的情况，则_____________曲线表示无催化剂；②若乙图两条曲线表示200°C和100°C的情况，则该可逆反应是_____________热反应；③若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则_____________曲线是表示压强较大时的情况。

25. 如下图所示，气体B和C都具有刺有激性气味，B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C与AgNO₃溶液作用能产生不溶于硝酸的白色沉淀，B与C相遇会产生白烟。试推断A的化学式__________，B的化学式_____________, C的化学式_____________，写出B与C反应生成A的化学方程式_____________。

24.根据下列事实完成下列反应的化学方程式：

　　 (1)AsH₃是一种很强的还原剂，在室温下，它能在空气中自燃，其氧化产物为As₂O₃，写出反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)砷为氮族元素，其氧化物As₂O₃俗名砒霜，有剧毒，可用马氏试砷法来检验，其原理是：将锌、盐酸和食物试样混合，其含有砒霜，则会生成砷化氢气体，这一反应的离子方程式是