30．(12分) 化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应。

试写出：

化合物的结构简式：A___________________ B_________________

　　　　　　　　 D___________________

化学方程式：A→E_____________________________________

A→F____________________________________

反应类型：A→　 E______________，A→F_______________

29．(12分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

请仔细分析，回答下列有关问题：

① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。

② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_______________________________________________________________________________；　 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_________________________________________________________________________________________。

③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为______________，其理由是_________________________________________________________________________________________________________。

自从1869年俄国化学家门捷列夫将当时已发现的63种元素列成元素周期表后，许多科学家一直致力于元素周期律和周期表的研究。元素周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。请完成以下关于元素周期表的题目。

28．(8分) 下面是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

按原子核外电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为__________。

(2)上表中元素①、②原子的价电子排布式分别为　 　　　、 　　　　　；

比较元素①与元素②的下列性质(填写“＞”或“＜”＝)

原子半径：①_______②、电负性：①______②、金属性：①______②。

⑶某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_____________。

27.(9分) A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B⁺离子核外有10个电子，回答下列问题

①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。

②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。

③分别写出下列微粒的电子排列式：

A._______________________________________

B._______________________________________

C^2-._______________________________________

26．(8分)有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：

(1)用电子式表示C和E形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)写出基态F原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)用电子式写出A原子与D原子形成A₂D分子过程　　　　　　　　　　

　　　　　　　 ；

(4)写出E单质与A₂B化合物反应的方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。　

25．(10分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

⑴A在元素周期表中的位置_______________。

⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______________。(填写离子符号)

⑶CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

⑷C元素常见的化合价有－2、+2、+4、+6等，C与A、B、D均能两两形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。

24．(6分)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为　　　　　　 ；元素符号为　　　　　　 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　 　。

23．(8分)有①NH₂－CH₂－COOH　　 ②CH₂OH(CHOH)₄CHO　　 ③(C₆H₁₀O₅)_n(纤维素)④HCOOC₂H₅　　 ⑤苯酚　　 ⑥HCHO等物质，其中(用数字序号填空)：

(1)难溶于水的是_______，易溶于水的是________；

(2)能发生银镜反应的是_______ 　；

(3)能发生酯化反应的是____________

(4)能跟氢气发生加成反应的是_______，能在一定条件下跟水反应的是______；

(5)能跟盐酸反应的是______，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。

22．(5分)淀粉水解生成葡萄糖的反应的化学方程式为：____________________________，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入___________________________进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入_______，现象是不显______。

21．(3分)液态的植物油经过________可以生成硬化油,天然油脂大多由______　　 _组成,油脂在________条件下水解发生皂化反应。