9、X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有H₂放出；若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出；又知Y的还原性比M强。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为　　　　　　　　　 A. X>Z>Y>M　　　 　 B. X>Y>Z>M　　　 C. M>Z>X>Y　 　D. X>Z>M>Y

8、某原电池总反应离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，不能实现该反应的原电池是

A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液FeCl₃　

B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液Fe(NO₃)₃　

C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液Fe₂(SO₄)₃　

D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液Fe₂(SO₄)₃　

7、下列判断正确的是(　)

　A. 0.1mol·L-1浓度的盐酸和0.1mol/L浓度的醋酸分别与2mol·L-1 NaOH反应的速率相同。 　

　 B. 0.1mol/L HCL和0.1mol/L HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同。 　

　 C. Mg和Fe与0.1mol·L-1 HCL反应速率相同。 　　

D. 大理石与大理石粉分别与0.1mol·L-1 HCL反应的速率相同。

6、在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3 H22NH3，2min末时，测得剩余N2为1mol，对于这一化学反应的反应速率表示不正确的是　

A．v(N2)=0.25mol/(L·min)

B．v(H2)=0.75mol/(L·min)

C．v(NH3)=0.5mol/(L·min)

D．v(N2)=1mol/(L·min)

5、在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是

A. 容器中各组分物质的浓度比为[A₂]：[B₂]：[AB]＝1:1:2

B. 单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB₂

C. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

D.单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

4、下列说法不正确的是

A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。

B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。

C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热

D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

3、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是(　 )

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

2、对于可逆反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.K=[c(C)·c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]　　　 B.K= [c(CO)·c(H₂)]/ [c(C)·c(H₂O)]

C.K=[c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]　　　　　　 D.K=[c(CO)·c(H₂)/ [c(H₂O)]]

1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括(　　 )

①原料来源广　 ②易燃烧、热值高　 ③储存方便　 ④制备工艺廉价易行

(A)①②　　 (B)①③　　 (C)③④　　 (D)②④

21．(8分)有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：

⑴该化合物分子中含有 　　　　个氧原子。

⑵该化合物的摩尔质量是　　　　　　　　 。

⑶化合物化学式为　　　　　　　　 。

⑷该化合物分子中最多　　　　　 个羰基()