5、向氨水中加入NH₄Cl晶体，溶液的碱性　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A.增强　　　　 B.减弱　　　 C.不变　　　　 D.为零

4、20℃时H₂S饱溶液1L，其浓度为0.1mol·L^-1，其电离方程式为H₂S===H⁺+HS^-，HS^-===H⁺+S^2-，若要使该溶液[H⁺]及[S^2-]都减小，可采取的措施是　　　　 (　　 )

A、加入适量的水　　　　　　　 B、加入适量的NaOH固体

C、通入适量的SO₂　　　　　　 D、加入适量的CuSO₄固体

3、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是　 　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A.熔化时不导电　 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物

　 C.水溶液的导电能力很差　 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

2、下列电离方程式中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A.Al₂(SO₄)₃===2Al³⁺+3SO₄^2-　 B.HF　　　 H⁺+F^－

　 C.HI　　　　 H⁺+I^－　 D.Ca(OH)₂　　　　 Ca²⁺+2OH^－

1、下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

　 B.二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质

　 C.1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol的H⁺

　 D.1 L 0.2 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H⁺

26．实验室制备固体，可采用如下操作：

将A1溶于过量硫酸，将所得溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物主要为．

但采用类似的方法制备固体，即将A1溶于过量盐酸，将所得溶液蒸干灼烧，最

后却未能得到固体．请解释原因并说明最终得到的固体物质主要是什么？

_______________________________________________________________

_______________________________________________________________．

25．(6分)将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化，这种方法可以测定

空气中污染物的含量．如测定硫化氢，用硫酸铜溶液吸收，可测定很大浓度范围的硫

化氢，但电导变化不大；用溴水吸收，仅适用于低浓度范围，但有很高的灵敏度．现

要兼顾吸收容量和灵敏度，则测定空气中的含量，可选用溶液吸收剂，

试分析原因．

________________________________________________________________

________________________________________________________________．

24．(6分)已知0.1mol/L醋酸溶液的pH值约为3．向其中加放少量醋酸钠晶体，待

晶体溶解后发现溶液的pH值增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸

钠水解呈碱性，增大了，因此溶液的pH值增大；乙同学认为醋酸钠溶于水

电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的pH值增大．

(1)　　　 为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸溶液中加入

少量下列物质___________________(填写编号)，然后测定溶液的pH值．

A．固体 B．固体　 C．气体　　 D．固体

(2)　　　 若甲的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

若乙的解释正确，溶液的pH应______________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

(已知：25%时，0.1mol/L氨水的电离程度与0.1mol/L醋酸的电离程度基本相同．)

23．(4分)与水的反应可看作是与

“互换成分”的水解反应：

据此推断：

(1)卤素互化物IBr与水反应的产物为_______________、______________．

(2)C1CN是一种暂时性毒剂，其水解的反应方程式为___________________．

22．(6分)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，

然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．

(1)该学生的操作方法是否正确？_________________________________．

(2)如不正确请说明理由，同时分析是否一定会产生误差？___________．

(3)若用此法分别测定相等的盐酸和醋酸溶液的pH，结果会怎样？

__________________________________________________________________．