24、(6分)向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。则在

　　 此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是　　　　　　 (从下面的

　　 选项中选择)，

　 A.逐渐减少　　　　　　 　　　　B.逐渐增大

　 C.先逐渐增大，而后减小　　　　 D.先逐渐减小，而后增大

　 有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(15分)为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。

(1)请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。

(2)电路开关闭合为t₀时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t₁、t₂、t₃时刻观察到电流计指针的偏转情况如下(其中t₁<t₂<t₃，且在实验全过程中，t₂时刻电流计指针偏转为最大)

请据此信息分析，在t₁到t₂的过程中，溶液中[H⁺](填“增大”“减小”或“不变”)__________；继续加水，在t₂到t₃的过程中，溶液中[H⁺](填“增大”“减小”或“不变”)___________；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中[H⁺]变化的原因_____________

__________________________________________________________________________。

(3)下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。

纵坐标表示(请填选项字母)：醋酸的电离度______________；醋酸的浓度__________；溶液的导电能力__________。

22、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　

　 A.1L0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，含Na⁺0.2 N_A个，CO₃^2-0.1 N_A个

　 B.1L0.3mol/L的K₂SO₄溶液中，含K⁺和SO₄^2-离子总数为0.9 N_A个

　 C.2L0.6mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，含SO₄^2-离子总数为2.4 N_A个

　 D.0.1mol/L的H₃PO₄溶液中，[H⁺]∶[PO₄^3-]<3∶1

21、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H⁺ 浓度减小，可采用

　　 的方法是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.加热　　　 　　　　　　　B.加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL

　 C.加入少量的0.5mol/L的硫酸　　　 D.加入少量的1mol/L 的NaOH溶液

20、在CH₃COOH 　H⁺+CH₃COO^－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓

　 度增大，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

　 A.加入NaOH　　 　B.加入盐酸　　 C.加水　　　　　 D.升高温度

19、.在同体积0.3 mol·L^－1的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，

　 下列说法中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　( 　　)

　 A.硫酸中放出氢气量最多　　 B.醋酸中放出氢气量最多

　 C.盐酸中放出的氢气量最多　　 D.盐酸和硝酸中放出的氢气相等

18、有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L^－1NaOH水溶液，②20mL0.50mol·L^－1H₂SO₄

　 水溶液，③30mL0.40mol·L^－1HCl水溶液，④40 mL 0.30 mol·L^－1CH₃COOH水溶液，

　 ⑤50 mL 0.20 mol·L^－1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序

　 是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　)

　 A.①＞②＞③＞④＞⑤　 B.②＞①＞③＞④＞⑤

　 C.②＞③＞④＞①＞⑤　 D.⑤＞④＞③＞②＞①

17、下列各式中，属于正确的电离方程式的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A.HCO₃^- + H₂O　 　H₂CO₃ + OH^- B. HCO₃^- +OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

　 C.NH₃ + H⁺ === NH₄⁺　　　 D.NH₃·H₂O 　NH₄⁺ + OH^-

16、1 mol 下列物质，在水中能电离出3 mol 离子的是　　　　　　　　 　　　(　 　)

　 A.H₂S　　　 B.Fe₂(SO₄)₃ C.Ba(OH)₂　　　 D.NaCl

15、电解质溶液导电能力的强弱决定于(　 A )

　 A.溶液中离子的浓度　 　　　B.溶液的浓度

C.溶液的体积　 　　　　　　D.电解质本身的化学性质