题目列表(包括答案和解析)

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7、用蒸馏水稀释1 mol·L1醋酸时,始终保持增大趋势的是        (   )

  A.溶液中的c(CH3COO)   B.溶液中的c(H+).

  C.溶液中的c(CH3COOH).D.溶液中的c(OH)

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6、常温下c(OH)最小的是                       (   )

  A.pH=0的溶液.   B.0.05 mol·L1 H2SO4.

  C.0.5 mol·L1 HCl.   D.0.05 mol·L1的Ba(OH)2

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5、下列酸溶液的pH相同时,其物质的量浓度最小的是           (   )

  A.H2SO3   B.H2SO4.C.CH3COOH    D.HNO3.

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4、能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH)的操作是       (   )

  A.向水中投入一小块金属钠 .B.将水加热煮沸.

  C.向水中通入二氧化碳气体. D.向水中加食盐晶体

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3、90℃时水的离子积KW=3.8×1013,该温度时纯水的pH         (   )

  A.等于7    B.介于6-7之间.   C.大于7      D.无法确定

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2、常温下,在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是        (   )

  A.1×1014         B.1×1013.

  C.1.32×1014       D.1.32×1015.

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1、下列液体pH>7的是                        (   )

  A.人体血液   B.蔗糖溶液     C.橙汁      D.胃液

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25.完全燃烧某烃A,并收集产生的全部水蒸气,恢复至室温时,测得水的质量正好等于该烃的质量,按要求回答下列问题:

  (1)该烃的最简式是       

  (2)若该烃为气态炔烃,则可能的结构简式为:                  

  (3)若该烃为液态芳香烃,写该烃中相对分子质量最小的烃的分子式       

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23.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:

CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2

使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量。

(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:

如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是(  )接(  )接(  )接(  )接(  )接(   )。(2分)

(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):

①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞。

②检查装置的气密性。.

③在仪器6和5中注入适量水。

④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。

⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞。

正确的操作顺序(用操作编号填写)是              。(2分)

(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含

                 杂质。(1分)

(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是    %。(1分)

  |      |
-CH-、-C-
      |
 
四、(每空2分,共14分)

          CH3
        |
CH3-CH-CH-C-CH2-CH3
    |   |    |
     CH3  CH3  CH3
 
24.在烷烃分子中的基团:-CH3、-CH2-、        中碳原子分别称为伯、仲、叔、

季碳原子,数目分别用n1、n2、n3、n4表示。例如               分子中n1=6,

n2=1,n3=2,n4=1。试根据不同烷烃的组成和结构,分析出烷烃(除甲烷外)中各原子数的关系。

(1)烷烃分子中氢原子个数为n0。n0与n1、n2、n3、n4的关系是:n0=        

n0=         

(2)四种碳原子数之间的关系为n1=            。

(3)若某分子中 n2=n3=n4=1,则该分子的结构简式可能是(写其中一种)          。

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22.(9分)实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中。

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀。

③在55-60℃下发生反应,直至反应结束。

④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯。

填写下列空白:

(1)(2分)制备硝基苯的化学方程式为:                   

(2)(2分)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:        

                            

(2) (1分)步骤③中,为了使反应在55-60℃下进行,常用的方法是         

(3) (1分)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是        

(4) (1分)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是               

                       

(5) (2分)纯硝基苯是无色,密度比水  (填“小”或“大”),具有   气味的油状液体。

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