1、(7分) 在20.00ml未知浓度的HCl溶液中滴入25.00ml　 0.1000mol/LKOH溶液，恰好反应完全，这种HCl的物质的量的浓度是多少？

2.写反应方程式：

(1)二氧化氮与水反应

(2)氨气与氯化氢反应

(3)碳酸氢氨分解

(4)铜与浓硝酸反应

(5)实验室制氨气

(6)硝酸氨与氢氧化钠

1.写出下列物质的水解方程式：

　 (1) NH₄Cl　　　 (2)CH₃COONa　　　 (3) CuCl₂ (4) Na₂CO₃

4.在25℃时，纯水中KW=　　　 ；在酸性溶液中，C(H⁺)(大于、等于或小于)

　　　　 10^-7mol·L^-1，PH　　　　 ；在碱性溶液中，C(H⁺)(大于、等于或小于)　　　　 10^-7mol·L^-1，PH　　　　 。

3.一般强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈　　　 ；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈　　　 ；强碱强酸所生成的盐，其水溶液呈　　　 ；

2. 影响化学平衡的外界因素中　　　 能使化学平衡向吸热反应的方向移动。而　　 　只对有气体参加或生成的反应有影响，　　 能使化学平衡向气体物质化学计量数之和减小的方向移动。

1.氮族元素的最外层电子数为 　　　　，随着核电荷数的增加，原子半径逐渐　　　　 ，非金属性逐渐 　　　　，其气态氢化物的稳定性逐渐　　　　 。

25.在48ml 0.2mol/LHNO₃溶液中加入12ml 0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈(　 )

A 呈酸性　　　 B呈弱酸性　　　 C呈中性　　　 D呈碱性

24. 在下列已达到化学平衡的反应中，当升温并同时降压时平衡必右移的是(　　 )

A．A(g) + 3B(g) ==== 2C(g)(正反应为放热反应)

B．A(g) +B(g) ==== C(g) +2 D(g) (正反应为吸热反应)

C．A(s) + 2B(g) ====C(g) (正反应为吸热反应)　　　　　　　

D．A(g) ==== B(g) +C(g) (正反应为放热反应)

23. 25℃时，pH=2的HCl溶液中，由盐酸电离出的H⁺浓度是　　　　 (　　 ).

A．1×10^-7mol·L^-1　　　　　　 B．1×10^-12mol·L^-1.

C．1×10^-2mol·L^-1　　　　　　 D．1×10^-14mol·L^-1.