11．在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁>丙=甲　 B乙>丁>甲>丙　 C．丁>乙>丙=甲　 D．丁>丙>乙>甲

10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应化学方程式为CO+H₂O 　　　　CO₂+H₂ 　　B．升高温度，逆反应速率减小

C．恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小　　 　　D．该反应是焓变为正值

9．在密闭容器里通A、B两种气体，发生如下可逆反应A(气)+2B(气) 2C(气)+2D(气)；△H>0，下列示意图正确的是　　　　　　

8．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g) zC(g)，达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．x+y<z　　　　 　　　　　　B.平衡向正反应方向移动

C．B的转化率降低　　　 　　D.C的体积分数增大

7、两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO₂，发生反应2NO₂ 　N₂O₄ △H＜0，以下说法正确的是

A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v(A)＜v(B)

　B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v(A)＜v(B)

　C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p(A)＞p(B)

6．反应H₂(g)+I₂(g) 　　　2HI(g)的平衡常数为K₁；反应HI(g)　　　 1/ 2H₂(g)+ 1/2I₂(g)的平衡常数为K₂，则K₁、K₂的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)　　　　　　　　　　　

A．K₁= 2K₂　　 　 B．K₁= K₂² 　　　 C．K₁ =1/K₂² 　　　D．K₁= 1/2K₂

5．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g) △H＜0。把烧

瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是

①颜色　 ②平均分子量　 　③质量 　　④压强　　 ⑤密度

　 A、①和③　　　 B、②和④　 　　C、④和⑤　　　 D、③和⑤

4．下列说法不正确的是　　　　　　 　　　　　　　　　

A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

3．在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是

A．单位时间内生成n molA₂，同时生成n molAB

B．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

C．单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB₂

D．单位时间内一个A－A键断裂，同时生成二个A－B键

2．下列变化为放热反应的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应