1．下列关于水的说法正确的是

A．我们平时应多饮用很纯净的水，防止有毒物质进入体内

B．所有天然水都不能饮用

C．人体内含有约2/3体重的水，故人每天不用喝水也可

D．人类可利用的水只占自然界的水极少量，我们应节约用水

20．(10分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)　 　　CO(g) + H₂O(g)　　　

其平衡常数K和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　▲　；

(2) 该反应的正反应为　▲　反应(“吸热”或“放热”)；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：　 ▲　　

A．容器中压强不变　　　　 B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　　 D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)　 　CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出简单的计算过程(c₃精确到小数点后面三位数)。

19．(12分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂ 转化为SO₃是一个关键步骤。压强及温度对SO₂转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO₂--7%；

　O₂ -- 11%；N₂ -- 82%)；

转化　 压强/MPa 率/% 温度/℃	0.1	0.5	1	10
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

(1) 已知SO₂的氧化是　 ▲　 (填“放热”“吸热”)反应，如何利用表中数据推断此结论？　 　　　　　　　　　　▲　　　　　　　 ；

(2)从经济效益考虑，在400~500℃时，SO₂的催化氧化采用　　 ▲　 (填“常压”、“高压”)，主要原因是： 　　　　　　　▲　　　　　　　　 ；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO₂的转化率？　 ▲ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？　 ▲ (填“是”或“否”)；

18．(14分)在一定温度下，在一体积固定的密闭中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：

2X(g) + Y(g) 　a Z(g) + W(g)　　 △H= －Q kJ·mol^－1 (Q>0)(a是正整数)

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

(1) 其它条件不变时，升高温度或向容器中通入X气体，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、X的浓度变化而变化的示意图：

(2)化学计量数a的值为　 ▲　　 。

(3)有同学认为，Q₁一定小于Q，你认为该结论是否正确？ ▲ ，其理由是　 ▲　　 。

(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q₁ kJ的是　 ▲　 (稀有气体不参与反应)。

A．2 molX、1mol Y、1molAr　　　　　　　　　 B．a molZ、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W　　 D．2 molX、1mol Y、1molZ

(5) X的转化率α＝ 　▲　　 　(用含Q、Q₁的代数式表示)。

17．(14分)反应A(g)+B(g)　 　C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)该反应是________▲_________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率__▲__(填“增大”“减小”“不变”)，

原因是_____________________▲____________________；

(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_____ ▲_______，原因是__▲____：

(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁__▲_____，E₂___▲___(填“增大”“减小、”“不变”)。

16．(10分)Ⅰ：水煤气 (主要成分：CO、H₂ ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。己知：

C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)；△H =+131.3kJ•mol^－1

C (s)　 + O₂(g)=CO (g)；△H = －110.5kJ·mo1^－1

　　 　　 CO(g) + O₂(g) =CO₂ (g)；△H =－283.0 kJ·mo1^－1

　　 　　 H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (g)；△H = －241.8kJ·mo1^－1

H₂ (g) + O₂ (g) =H₂O (l)；△H = －285.8kJ·mo1^－1

(1)将2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成液态水，整个过程的

△H =　 　▲　 　　kJ·mo1^－1。

(2)由CO、H₂在一定条件下可获得汽油的替代品--甲醇，甲醇的燃烧热为-726.5 kJ/mol，试写出由CO、H₂生成甲醇的热化学方程式 　　▲　 　　。

Ⅱ：在1 L的密闭容器中，进行反应到：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

(3) 将0.1 mol CO与0.1 mol H₂O混合加热到800℃，一段时间后该反应达到平衡，测得CO₂的物质的量为0.53 mol，若将混合气体加热至830℃，平衡时CO₂的物质的量　 　▲ 　　　(填“大于”、等于“”或“小于”)0.53 mol。

(4)800℃时，放入CO、H₂O、CO₂、H₂，其物质的量分别为：0.01、0.01、0.01、0.01mol。则反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)向　 　▲　 　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向进行，其依据是　 ▲ 　　。

15．(12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：

该同学的实验目的是研究______▲_______对反应速率的影响；

根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控

制的实验条件是保持___▲___条件相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，

利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用

的实验药品是__▲__；应该测定的实验数据是

_____________▲____________。

实验二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____▲的影响。

(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____▲　 __

A、硫酸钾　　　　 B、硫酸锰　　　　 C、水　　　 D、氯化锰

14．在密闭容器中，对于反应：N₂(g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)，在反应起始时N₂和H₂ 分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N₂的转化率为30%。若以NH₃为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率，正确的是　 (　　 )

A. 40mol；35%　 　 B. 20mol；30%　　 C. 20mol；70% 　 D. 10mol；50%

第Ⅱ卷(非选择题共72分)

13．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)；△H＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是

A．升高温度，X的体积分数增大

B．增大压强，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

12．下列推论正确的是

A．S(s)+O₂(g)=SO₂(g)　 △H₁，S(g)+O₂(g)=SO₂(g)　 △H₂；则：△H₁>△H₂

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)　 △H= -57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)　 △H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行