2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

18. 将60 mL甲烷和乙烷的混合气体与210 mL氧气混合，点火燃烧，将反应后的混合物通过浓硫酸充分吸收后，得剩余气体130 mL(气体体积均在同温同压下测定)，则下列叙述中正确的是

A．所得130 mL剩余气体中是CO、CO₂的混合物

B．所得130 mL剩余气体的平均相对分子质量是30

C．60 mL混合气体含甲烷为20 mL

D．根据题给条件无法求出60 mL混合气体中甲烷或乙烷的体积

徐州市2005--2006学年度年第一学期期末考试

高二化学试题(必修加选修)

第二卷 (非选择题　 共76分)

l．用钢笔或圆珠笔(除题目有特殊规定外)直接答在试卷上。

17．T °C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。

则下列结论正确的是

A．该反应的化学方程式是 A+3B2C+D

B．T°C时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/L

C．其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率减小

D．相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡

16．下列各图象中，横坐标为向某溶液中加(通)入某反应物的物质的量，纵坐标为沉淀物的量，则下列叙述中错误的是

A　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水，其图像是B

B. 向饱和石灰水中通入过量的CO₂气体，其图像是A

C. 向MgCl₂、AlCl₃的混合液中逐滴加入NaOH溶液至过量，其图像是D

D. 向含少量NaOH的偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂气体，或向其中逐滴加入稀盐酸，其图像都是C

15．某金属元素M的常见化合价有+4和+6，其与氮、氧元素组成的化合物MO₂(NO₃)₂受热可发生的分解反应为：

MO₂(NO₃)₂-- M_XO_Y + NO₂↑+ O₂↑

在600 K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收、水充满试管。则生成的M的氧化物的化学式是

　　 A．MO₃　　　　　 B．MO₂　　　　　 C．MO₂·2MO₃　　　 D．2MO₂·MO₃

14. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A. 1 L 1 mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

B. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5N_A

C. 1 mol C_nH_2n+2含有(3n+1)N_A个共价键

D. 其他条件不变时，将1 mol NO₂气体进行加压，加压后气体的分子数将少于N_A个

13．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^-、SCN^-

B．在强碱溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

C．在c (H⁺) =10^-13 mol/L 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D．pH=13的溶液中：Cu²⁺ 、K⁺、NO^－₃、Cl^-

12．2004年美国圣路易斯大学科学家研制了一种新型的　 乙醇电池(DEFC)，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ = 2CO₂ +3H₂O。电池示意图如下图。

下列说法不正确的是

A. a极为电池的负极

B. 电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为：4H⁺ 　+O₂ +4e^－ = 2H₂O

D. 若有1 mol乙醇被氧化，则转移的电子为6 mol

11．关于小苏打水溶液的表述正确的是

A．存在的电离只有：HCO₃^- 　H⁺ + CO₃^2-，H₂O 　H⁺ + OH^-

B．HCO₃^-的电离程度小于HCO₃^-的水解程度

C．c (Na⁺) + c (H⁺)= c (HCO₃^-)+ c (CO₃^2-)+ c (OH^-)

D．c (Na⁺) = c (HCO₃^-)+ c (CO₃^2-)+ c (H₂CO₃)

10. 下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^- = 4OH^-

B．常温下，NaHCO₃溶液显碱性：HCO₃^- + H₂O 　CO₃^2-+ H₃O⁺

C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H⁺ + OH^- = H₂O

D．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O