16．(10分)已知下列热化学方程式：①H₂(g) +O₂ (g) ＝H₂O(l)；ΔH=-285 kJ·mol^-1

　　 ②H₂(g) +O₂ (g) ＝H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1　　　 ③C(s) +O₂ (g) ＝CO(g)；ΔH=-110.5 kJ·mol^-1　 ④ C(s) +O₂ (g) ＝CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1　 回答下列问题：

　 (1)上述反应中属于放热反应的是　　　　　 。

　 (2)H₂的燃烧热为　　　　 ；C的燃烧热为　　　　 。

　 (3)燃烧10gH₂生成液态水，放出的热量为　　　　 。

　 (4)写出CO燃烧的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

15．已知25℃、101KPa下，4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝-2834.9KJ/mol 4Al(s)

+2O₃(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝-3119.1KJ/mol，由此得出的结论正确的是　 　　 (　　 )

　 　 A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂转变为O₃为放热反应

　 B．等质量的O₂比O₃能量高，由O₂转变为O₃为吸热反应

　 C．O₃比O₂稳定，由O₂转变为O₃为放热反应

　 D．O₂比O₃稳定，由O₂转变为O₃为吸热反应

第Ⅱ卷(55分)

	20080812

　

14．已知CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂0(l)ΔH＝－Q₁；2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂0(g)ΔH＝－Q₂；2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂0(l)ΔH＝－Q₃；常温下，取体积比为4：1的CH₄和H₂的混合气体112L(标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．4Q₁+0.5Q₃ 　　　 B．4Q₁+0.5Q₂ 　　　 C．4Q₁+Q₃　 　　　　　 D．4Q₁+2Q₂

13．已知：(1)Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)　 △H＝－348.3kJ·mol^－12Ag(s)+O₂(g)

=Ag₂O(s)△H＝－31.0kJ·mol^－1则Zn(s)+Ag₂O(s)＝ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于　　　　　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．－317.3kJ·mol^－1 　　　　　　　　　　　　　　 B．－379.3kJ·mol^－1

　 C．－332.8kJ·mol^－1　 　　　　　　　　　　　　　 D．+317.3kJ·mol^－1

12．利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固态盐熔化(实际上是盐溶于自身的结晶水)吸收能量；晚间熔盐释放出相应能量而凝固，这样使室温得以调节。已知几种盐的熔点及其熔化时能量改变值如下所示：　

盐	熔点(℃)	盐熔化时吸热(KJ／mol)
CaCl2·6H2O	29.0	37.3
Na2SO4·10H2O	32.4	77.0
Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1
Na2S2O3·5H2O	48.5	49.7

　　 下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①不应选用CaCl₂·6H₂O　　 　　　　　　　　　 ②可选用Na₂SO₄·10H₂O和Na₂HPO₄·12H₂O

　　 ③最好选用Na₂SO₄·10H₂O，它更经济　 ④以上皆不宜选用

　　 A．①　　　　　　　　　　　 B．①③ 　　　　　　　　 C．②③ 　　　　　　　　 D．④　

11．下列各组物质的燃烧热相等的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳和一氧化碳　 B. 1molC和2molC C. 3molC₂H₂和1molC₆H₆　 D. 淀粉和纤维素

9．将V₁mL1.00mol／L的HCl溶液和V₂mL未知浓度的NaOH

　 溶液混合均匀后测量并记录溶液　 温度，实验结果如右

　 图所示(实验中始终保持V₁+V₂＝ 50mL)。下列叙述正

　 确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　　　 A．做该实验时环境温度为22℃　　　　　　　

　　　 B．该实验表明化学能可以转化为热能

　　　 C．NaOH溶液的浓度约是1.00mol／L

　　 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

20080812

10．现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体116.8L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总能量为867.9KJ，并生成18g液态水。已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂0(l)ΔH＝-571.6KJ/mol；2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)ΔH＝－566KJ／mol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 　 A．80%　　 　　　　　　 B．60%　　 　　　　　　 C．40%　 　　　　　　　 D．20%

8．近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的替代物。

　 假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为

　 错误的选项是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铝质轻，便于运输，且安全

　　　 B．铝燃烧时放出的热量多，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制

　　　 C．在地球上，铝矿资源丰富

　　　 D．现代电冶铝的工业技术已经可以将铝转化为一种廉价的新型能源

0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

　　　 D．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学

　　　 方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂0(l)ΔH＝+285.8KJ／mol

7．下列说法或表示方法正确的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

　　　 B．由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH＝+1.9KJ／mol”可知，金刚石比石墨稳定

　　　 C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 △H＝－57.3KJ·mol^－1，若将含