15．将6.6gMg、Al合金投入到500 mL 2 mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol·L^-1

NaOH溶液，若使生成的沉淀最多，则加入这种NaOH溶液的体积是　　　　　　　 (　　 )

A．200 mL　　 　　　　 B．250 mL 　　　　　　 C．425 mL　 　　　　　　 D．560 mL

第Ⅱ卷(55分)

14．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是　　 (　　 )

A．干燥Cl₂　　　 B．吸收HCl　　　 C．制取Fe(OH)₂沉淀 　D．稀释浓H₂SO₄

13．工业上冶炼金属，常用的方法有四种：(I)热分解法　 (Ⅱ)热还原法　 (Ⅲ)电解法　 (Ⅳ)　 湿法冶金。下表中金属与其制备方法相符的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

12．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．30%　　 　　　　　　 B．47.6%　　 　　　　 C．52.4%　　 　　　　 D．70%

11．下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是：①FeS+HCl(溶液)　

②FeCl₂(溶液)+Cl₂　 ③Fe+CuSO₄(溶液)　 ④Fe₂O₃+H₂SO₄ (　　 )

　 　 A．②④　　　　　　　　　 B．①②　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　 　 D．①④

10．对于反应Fe +H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑，下列方法不能加快反应速率的是　　　　　 (　　 )A．给溶液加热　　　　　　　　　　　 B．不用铁片，改用还原铁粉

　　　 C．加人少量硫酸铜　　　　　　　　　 D．不用稀硫酸，改用98 %浓硫酸

9．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①在水溶液中：X+Y²⁺＝X²⁺+Y　

②Z+2H₂O(冷)＝Z(OH)₂+H₂↑　 ③ M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^-＝M²⁺ 　　④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。这五种金属的活动性由弱到强的顺序为　　　　　　　　　　 (　　 )

A．M＜N＜Y＜X＜Z　　　　　　　　　　　 B．N＜M＜X＜Y＜Z

C．N＜M＜Y＜X＜Z　　　　　　　　　　　　　　 D．X＜Z＜N＜M＜Y

8．下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H₂O + O₂ + 4e^－== 4OH^一

B．明矾水解的离子方程式：Al³⁺ + 3H₂OAl(OH)₃ + 3H⁺

C．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHSO₄==Na⁺+H⁺+SO₄^2－

D．碳酸氢铵中加入过量氢氧化钠溶液：HCO₃^－+OH^－= CO₃^2－+H₂O

7．1989 年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一,应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂

⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 ⑦银色漆颜料 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．③⑤ 　　　　　　　　 B．⑥　 　　　　　　　　　 C．③⑤　 　　　　　　　 D．③④⑤⑥　　　　　

6．有一种锂电池，它是用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAlCl₄)溶解在亚硫酰氯(SOCl₂)中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列有关叙述中，正确的是　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

　　　 B．电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl₂)被还原为Li₂SO₃

C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1