6．对反应2SO₂+O₂2SO₃，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是：

　 ①增大压强 ②升高温度 ③增大O₂的浓度 ④使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 　 A．①③　 　　　　　　 B．①④　　 　　　　　　 C．②③　　 　　　　　　 D．②④

5．在N₂+3H₂2NH₃的反应中，经过一段时间后，NH₃的浓度增加0.6mol／L，在此时间

　 内用H₂表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)，则所经历的反应时间是　　 (　　 )

　 A．0.2s　 　　　　　　　 B．1s　 　　　　　　　　　 C．2s　 　　　　　　　　　 D．1.2s

4．在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，

　 发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达到平衡，

　 以Y的浓度改变表示的反应速率v_正、v_逆与时间t的关系

　 如右图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是(式中S是

　 表示对应区域的面积)　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．2 – S_aob　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1 – S_aob

C．2 – S_abco　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1 – S_boc

3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定

　 的结果判断生成氨气的速率最大的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．v(H₂)=0.1mol·L^-1·min^-1　　 　　　 B．v(N₂)=0.1mol·L^-1·min^-1　　　

　　 C．v(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1　　 　　　 D．v(NH₃)=0.3mol·L^-1·min^-1

2．下列关于化学反应速率的说法正确的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

　　 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

　　 C．SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

　　 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

1．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2 min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)　　

　　 B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是1：2：3

　　 C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol/(L·min)

　　 D．在这2 min内用B和C表示反应的速率的值都是逐渐减小的

21．(1)6.4g　 1　　　 (2)12.8　　 不变

20．铁钉生锈且a管液面比b管的高。　　　　　　 吸氧(或填“电化学”)

　　 O₂+4e^－+2H₂O＝4OH^－　　　　　　　　　　 2Fe+O₂+2H₂O＝2_Fe(OH)2

19．(1)烧杯、玻璃棒、漏斗　

　 (2)Cu+2FeCl₃＝CuCl₂+2FeCl₂　　　　

　　　　 铜片逐渐溶解

　 (3)直接加热FeCl₂溶液，促进了亚铁离子水解，

　　　　 同时使因水解生成的HCl逸出而脱离溶液，

故将FeCl₂溶液蒸发后得到的固体不是原溶质

FeCl₂ 。

　 (4)粗铜　　 Cu－2e^－＝Cu²⁺　

18．(1)A B C　　　　 (2)CH₄－8e^－+10OH^－＝CO₃^2－+7H₂O

　　　　 CH₄+2O₂+2KOH＝K₂CO₃+3H₂O　　　 (3)降低　　 减小