7．t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol／L一元酸HA与b mol／L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要条件是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A. 混合液的PH＝7　　　 　　　　　　　 B. 混合液中，c(H⁺)＝

C. a＝b　　　　　　　　 　　　　　　 D. 混合液中，c(B⁺)+c(H⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

6．常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)＝1×10^－13mol·L^-1，对该溶液的叙述正确的是(　)

A. 溶液一定显酸性

B. 溶液一定显碱性

C. 溶液可能显中性

D. 溶液可能是PH＝13的溶液，也可能是PH＝1的溶液

5．某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的PH自动校正为常温下的数据，下列说法错误的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．用该仪器测定碳酸饮料，PH小于7

B．无论什么温度，该仪器测定CH₃COOH和CH₃COONa的混合液，PH一定小于7

C．用该仪器测定某溶液PH＝6，该溶液在原温度下PH一定大于6

D．在80℃时，测定某溶液PH＝7，若不校正，PH应大于7

4．当今社会，举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中的重要一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A. 水是一种极弱的电解质　　　　　　 B. 水的离子积可表示Kw＝c(H⁺)·c(OH^-)

C. 常温下水呈中性，即c(H⁺)＝c(OH^-)　 D. 升高温度c(H⁺)增大，显弱酸性

3．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，如想增大NH₄⁺的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 (　)

　 A. 适当升高温度　　　　　 B. 加入NH₄Cl固体

C. 通入NH₃　　　　　　　 D. 加入少量水

2．在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．醋酸溶液可以与纯碱反应产生CO₂　

B．相同PH的醋酸溶液和盐酸分别和同样颗粒大小的锌粒反应，产生H₂的起始速率相等C．10mL1mol／L醋酸溶液恰好与10mL1mol／L的NaOH溶液完全反应

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

1．下列关于强弱电解质的叙述错误的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡

　 B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质

　 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同

　 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

21．一块铜片投入一浓HNO₃的试管中，充分反应后铜片有剩余，若将反应产生的气体用隔绝空气的方法收集，可得67.2mL(不计水蒸气)测得此气体对H₂的相对密度为28，若将此气体与33.6mLO₂混合后通入水中，经过足够长的时间后，水刚好充满整个容器，求此实验中铜片减轻了多少克？有多少克HNO₃被还原？(气体体积均在标况下测得)

20．现有固体试剂X：Zn粒、Cu粉、NaCl、MnO₂；酸或碱溶液Y：浓H₂SO₄、浓HCl、氨水、NaOH溶液；盐溶液Z：AgNO₃、KMnO₄、KI、BaCl₂。选择上述试剂做以下实验，根据现象，将X、Y、Z的化学式填于空白处：

　 (1)黑色固体X　　 　 与Y　　　　 共热，产生有刺激性气味的气体　　　　　　　 ，该气体通入无色Z　　　　　 溶液中，再加CCl₄后，油层呈紫色。

　 (2)试剂X　　　　　 和Y　　　　　　　 共热，产生有刺激性气味的气体与沾有试剂Y　　　　　　　　　　 的玻璃棒靠近有大量白烟　　　 生成。

　 (3)试剂Y　　　　　　　　　 中加入X　　　　　　　　　　 共热，X溶解，溶液呈蓝色，并产生有刺激性气味气体，该气体通入紫色Z　　　　　　　　　　　　　 溶液中，紫色褪去。

　 (4)试剂Y　　　　　　　　　　　　 与Y中另一试剂　　　　　　　　　　　　 混合，产生有刺激性气味气体　　　　　　　　　 ，该气体极易溶于水，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　 (5)试剂Y　　　　　　　　　 溶液与Z　　　　　　　　　　　 溶液反应，有白色沉淀　　　　　　　　　　 生成，Z与Z中另一试剂　　　　　 　　　 溶液反应也生成白色沉淀。

19．硝酸跟金属反应时，随着硝酸的浓度下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃中的一种或几种。现有一定量铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，在反应结束后的澄清溶液中，逐渐加入4.00mol/L的氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的质量如图所示：

请回答：

　 (1)反应后的溶液中加入NaOH的溶液没有立即出现沉淀的原因是:________________。

　 (2)跟硝酸反应后的产物中铁元素的化合价是__________。

　 (3)图形中DEF先平后下折的原因是_________________________________________。

　 (4)纵坐标中A点的数值是________________。原稀硝酸的浓度是______________。